题目内容
1．某工厂排除的废液中含有SO42-、Cl-、CO32-，用①AgNO3溶液、②Ba（NO3）2溶液、③Zn（NO3）2三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离．加入试剂的顺序是（ ）| A． | ①②③ | B． | ③①② | C． | ③②① | D． | ②③① |
分析 根据已有的离子的检验方法进行分析解答，碳酸根离子能与酸及某些盐反应产生二氧化碳气体会或沉淀，氯离子能与银离子产生氯化银沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合产生硫酸钡沉淀，据此解答．
解答 解：检验氯离子使用的是银离子，而银离子能与碳酸根离子、氯离子以及硫酸根离子结合产生沉淀，故不能先加人硝酸银；检验硫酸根离子使用的是钡离子，而钡离子能与碳酸根离子和硫酸根离子结合产生沉淀，故不能先加入硝酸钡；硝酸锌只能和碳酸根离子结合产生碳酸锌沉淀，因此需要先加入硝酸锌检验碳酸根离子，然后加入硝酸钡溶液检验钡离子，最后加入硝酸银检验氯离子，故顺序为：③②①；
故选项为：C．
点评 本题考查了常见离子的鉴别，掌握常见的离子的性质以及离子检验的方法是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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2．
在学习了“金属的化学性质”后，小吴同学进行了如下探究：
【实验目的】比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小．
【实验装置】如图
【实验步骤】取两种纯金属各m克，分别加入足量的相同稀硫酸进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积．
【实验数据】
【实验分析】
（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是乙．
（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是A．
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道AB．
A．这种条件下，氢气的密度 B．生成物中金属元素的化合价
【实验反思】
（1）实验中，小吴认为两种金属除质量必须相同外，金属还需要满足的条件是形状（或表面积）要相同．
（2）实验中，小吴认为实验结束时收集的氢气体积一定比理论值要大，原因是滴下的稀硫酸也占有一定的体积（其他合理答案也可以）．
在学习了“金属的化学性质”后，小吴同学进行了如下探究：【实验目的】比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小．
【实验装置】如图
【实验步骤】取两种纯金属各m克，分别加入足量的相同稀硫酸进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积．
【实验数据】
| 反应时间（秒） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 | |
| 收集到的气体体积（毫升） | 甲金属 | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
| 乙金属 | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 | |
（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是乙．
（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是A．
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道AB．
A．这种条件下，氢气的密度 B．生成物中金属元素的化合价
【实验反思】
（1）实验中，小吴认为两种金属除质量必须相同外，金属还需要满足的条件是形状（或表面积）要相同．
（2）实验中，小吴认为实验结束时收集的氢气体积一定比理论值要大，原因是滴下的稀硫酸也占有一定的体积（其他合理答案也可以）．
6．在A+B═盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）
| A． | HCl和NaOH | B． | CO2和NaOH | C． | H2SO4和Ca（OH）2 | D． | H2SO4和BaCl2 |
13．某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：
【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体．
【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；
②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：随着反应进行，浓硫酸变稀，铁丝与稀硫酸能反应生成氢气．
气体的组成可能有以下几种情况：
假设一：无色气体是SO2；
假设二：无色气体是H2；
假设三：无色气体是SO2 与H2 的混合气体．
【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容．小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选．
【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体．
【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；
②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：随着反应进行，浓硫酸变稀，铁丝与稀硫酸能反应生成氢气．
气体的组成可能有以下几种情况：
假设一：无色气体是SO2；
假设二：无色气体是H2；
假设三：无色气体是SO2 与H2 的混合气体．
【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容．小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选．
| 实验方案与步骤 | 实验现象和结论 |
| 1将少量气体通入盛有少量品红溶液的试管内； | 若品红溶液褪色， 则无色气体中有SO2． |
| 将气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，用小试管收集气体，并在酒精灯上点燃． | 若气体可以燃烧，则无色气体中有H2． 结合以上实验可知假设三成立． |