Question

1．实验室为测定某硫酸铜溶液的浓度，现提供氢氧化钠固体进行实验．
（1）配制溶液：用NaOH固体和水配制溶液所需的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒，在配制过程中不慎将NaOH溶液沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液．
（2）进行计算：取40g CuSO₄溶液于烧杯中，将上述配制好的NaOH溶液加入至不再产生沉淀，将烧杯内物质过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.96g，计算该CuSO₄溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答需要的仪器、玻璃棒的作用，碱性溶液有一定腐蚀性，浓度越大碱性越强腐蚀性越强，加水稀释可降低其腐蚀性，进行分析；
（2）根据化学反应方程式列式计算，根据生成Cu（OH）₂沉淀的质量可求出参加反应的CuSO₄质量，进而可求出CuSO₄溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，首先计算配制溶液所需溶质和水的质量，再称量所需的溶质和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．NaOH溶液有一定腐蚀性，沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液．
（2）解：设：参加反应的 CuSO₄ 的质量为 x
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                 98
x                  1.96g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{1.96g}$
x=3.2g
硫酸铜溶液中溶质质量分数为$\frac{3.2g}{40g}$×100%=8%
答：CuSO₄溶液中溶质质量分数为 8%．
故答案为：（1）烧杯、量筒；用大量水冲洗；
（2）8%．

点评 本题主要考查配制溶液、利用化学反应方程式来进行的有关计算，学生应明确物质能否反应，发生的什么反应，熟悉常见的化学反应是解答此类习题的关键．