Question

10．实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取100g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，所得溶液质量为300g，请计算：
（1）100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为16g．
（2）该盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由参加反应的氢氧化钠溶液与溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为100g×16%=16g．
（2）设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
x     16g
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{16g}$      x=14.6g
该盐酸中溶质的质量分数为$\frac{14.6g}{300g-100g}$×100%=7.3%．
答：（1）16；（2）该盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．