Question

17．某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律．

	A	B	C	D
盐酸加入Na2 CO3粉末前称量/g	85.3	82.8	84.8	86.5
盐酸加入Na2 CO3粉末后称量/g	83.1	82.8	83.2	87.8

（1）同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的 两组数据是BD（填序号）．
（2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴人盐酸，最终天平的状态是C（填序号）．      A．．左盘高   B．右盘高   C．保持平衡
（3）在图2的锥形瓶中一定可以看到的现象有试管中有大量气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊．

Answer 1

分析 （1）题中探究的是碳酸钠和盐酸反应前后是否平衡，因为碳酸钠与盐酸发生的是化学变化，故无论结果如何，都是遵守质量守恒定律的，之所以天平不平衡的原因是反应中生成了气体的缘故，所以天平会失去平衡；
（2）由于反应在密闭容器中进行，因此容器中所盛的物质的总质量不变；
（3）碳酸钠和盐酸产生的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应产生的碳酸钙沉淀．

解答 解：（1）碳酸钠（Na₂CO₃）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠，反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；由于实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以，反应后质量会减轻，而B组数据不变，D组数据增加，故BD两组数据有问题；
（2）由于反应在密闭容器中进行，因此容器中所盛的物质的总质量不变，最终天平的状态是保持平衡；
（3）发生的反应有碳酸钠和盐酸产生的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应产生的碳酸钙沉淀，故可以看到试管中有大量气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊．
故答案为：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；BD；
（2）C；
（3）试管中有大量气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊．

点评 对于质量守恒定律的理解要注意时所用的物质的质量包括气体、固体和液体，而气体容易被忽略，所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验是否需要在密闭容器中进行．