题目内容

15．工业上制硫酸的生产过程可分为三个步骤，其中第一步为黄铁矿煅烧，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2═2X+8SO2，则，根据质量守恒定律推测X的化学式为（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO4

分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O2═2X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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5．下列符号只有微观意义的是（　　）
A．Cl2B．2N2C．CuD．CO2
6．某黑色固体粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到红色固体，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5g白色沉淀，则a的数值为（　　）
A．5B．4C．3D．7.2
3．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容．
（1）木炭在氧气中燃烧的实验现象是发出白光，放出大量热．
（2）2017年5月，我国在南海试采“可燃冰”取得成功．“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，化学式可表示为mCH4•nH2O，其中碳、氢元素的质量比为12m：（4m+2n）（用含m、n的代数式表示）．开采的“可燃冰”挥发出甲烷气体，写出甲烷充分燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）点燃的镁条能与二氧化碳反应生成氧化镁和一种单质，反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）如图是实验室制取气体的常见装置．

①实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2气体应选择的装置是BC（填装置编号）．
②检查B装置气密性的方法是连接导气管，把导气管口插入水中，关闭漏斗活塞，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气．
③甲烷是一种极难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，制取甲烷需要选择的装置是AE（或AD）（填装置编号）．
（5）一氧化碳用作炼铁的还原剂．在高温下一氧化碳与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳．某炼钢厂每天消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿（其他成分不反应），计算该厂理论上每天产生二氧化碳的质量为多少．
10．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

物质KClK2SO4NH4Cl（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4
（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是增大CaCO3接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率．
（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3（填写化学式）；
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式：（NH4）2SO4+2KCl═2NH4Cl+K2SO4↓；你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小．
（4）洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列d（填序号），选择该试剂的原因是洗涤时可防止K2SO4晶体溶解．
a．BaCl2溶液b．饱和NH4Cl溶液c．冷水d．饱和K2SO4溶液．
20．：
（1）装置中，仪器B的名称是酒精灯；
（2）写出生成碱式碳酸铜的化学方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；这个化学反应属于四大基本反应类型中的分解反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）；
（3）在加热分解铜绿时，根据“澄清石灰水变浑浊”的现象，说明有二氧化碳生成．
7．实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种．小马、小华两位同学分别设计了如表方案进行鉴别．
实验步骤实验现象实验结论
小马①取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴氯化钡溶液
②向步骤①的试管中滴入适量稀硝酸		①产生白色沉淀
②白色沉淀不消失		待测溶液是
硫酸钠溶液
小华①取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸
②向步骤①的试管中滴入适量氯化钡溶液		①无明显现象
②产生白色沉淀		待测溶液是
硫酸钠溶液
根据如表回答问题：
（1）小马同学实验结论：待测溶液是硫酸钠溶液．
（2）小马同学认为小华同学方案存在缺陷，针对小华的设计方案，小马提出了以下的改进方法，便可鉴别出该溶液是否为硫酸钠，其中可行的是A
A．步骤一中的稀硫酸改为稀盐酸
B．步骤二中的氯化钡改为硝酸钡
C．步骤一中的稀硫酸改为酚酞
D．步骤二中的氯化钡改为硝酸银
E．步骤一中的稀硫酸改为氯化锌．
4．人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列③（填序号，下同）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量      
②金属的导电性      ③金属的活动性
（2）如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是③
①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
④四种金属活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁．
5．已知氯化银（白色）、碳酸银（白色）、碳酸钙（白色）、氢氧化铜（蓝色）都难溶于水．下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Ca（OH）2

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