题目内容
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
（1）铜的质量为 g．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（3）所用稀硫酸的质量分数为多少？
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（3）所用稀硫酸的质量分数为多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：最后剩余固体的质量是铜的质量；
根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算黄铜样品中锌的质量分数；
根据锌的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的质量分数．
根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算黄铜样品中锌的质量分数；
根据锌的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的质量分数．
解答：解：（1）第五次反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是6.75g．
故填：6.75．
（2）由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为10g-6.75g=3.25g，
黄铜样品中锌的质量分数为：
×100%=32.5%，
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．
（3）设稀硫酸中溶质质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98
3.25g x
=
x=4.9g，
稀硫酸中溶质质量分数为
×100%=9.8%，
答：稀硫酸中溶质质量分数为9.8%．
故填：6.75．
（2）由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为10g-6.75g=3.25g，
黄铜样品中锌的质量分数为：
| 3.25g |
| 10g |
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．
（3）设稀硫酸中溶质质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98
3.25g x
| 65 |
| 98 |
| 3.25g |
| x |
x=4.9g，
稀硫酸中溶质质量分数为
| 4.9g |
| 50g |
答：稀硫酸中溶质质量分数为9.8%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．
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