题目内容

碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】
1、碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
2、碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
 
．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：
 
．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是
 
．
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：
实验实验现象结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液
 
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
实验三：
 

 
产生大量气泡固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是
 
．
考点：实验探究物质的性质或变化规律,常见气体的检验与除杂方法,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）根据碳酸氢钠受热分解时有水生成，所以加热一段时间后，倒扣的烧杯内壁有水珠出现解答；
（2）根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的，写出化学方程式；
（3）
①根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变解答；
②根据Na2CO3有和氯化钙溶液反应生成白色沉淀解答；Na2CO3和酸反应会产生二氧化碳气体解答；
【讨论与评价】根据NaOH和Na2CO3溶液都呈碱性，所以不能用滴酚酞试液来设计实验解答．
解答：解：
（1）因为已经知道碳酸氢钠受热分解时有水生成，所以加热一段时间后，倒扣的烧杯内壁有水珠出现；
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）
①根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因为NaHCO3中含有Na、H、C、O元素，所以兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
②实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液，因为NaOH和Na2CO3中只Na2CO3有和氯化钙溶液反应生成白色沉淀，所以实验现象为：产生白色沉淀；实验三的实验现象是产生大量气泡，而NaOH和Na2CO3中只有Na2CO3和酸反应会产生二氧化碳气体，所以实验步骤为：取少量反应后的固体产物，加入过量稀盐酸．
【讨论与评价】实验一的结论明显是不正确的，因为NaOH和Na2CO3的溶液都显碱性，都能使滴酚酞试液变红．
答案：
（1）水珠
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）
①质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可
②
实   验实 验 现 象
方案二：产生白色沉淀
方案三：取少量反应后的固体产物，加入过量稀盐酸 
【讨论与评价】碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变成红色
点评：此题是一道实验设计题，因为此题已经给出了碳酸氢钠受热分解后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3，不用学生探究碳酸氢钠受热分解后的固体是什么，使此题的难度有所降低．另外此题也很好的考查了学生们对重要化学方程式的记忆．
练习册系列答案
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除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是（　　）
A、二氧化碳B、硫酸
C、盐酸D、氯化镁
郴州是国家优秀旅游城市，现在正积极创建国家森林城市．
（1）从环境保护角度看，下列做法不可取的是
 
．
①将垃圾分类 ②注意个人卫生，全部使用一次性木筷和餐盒 ③减少使用塑料袋，防止白色污染 ④少开私家车，多乘坐公交车或骑自行车上下班 ⑤不使用含磷洗衣粉
（2）下列郴州特色食品中，含维生素较多的是
 

①东江湖鱼 ②临武鸭 ③水兴冰糖橙 ④栖凤渡鱼粉
（3）栖凤渡鱼粉中常放入少量食醋，可使鱼骨中的钙元素充分释放，有利于人体吸收，老年人缺钙会造成
 
．
（4）游客在农家乐里用木炭进行烧烤，烤牛肉串时将木炭架空，目的是为了
 
．
（5）郴州市拥有丰富的煤炭资源，煤属于
 
（填“纯净物”或“混合物”），与煤并称三大化石燃料的还有
 
和
 
．
（6）家住农村的小军，家里以前是使用液化石油气（主要成分是C4H10）做燃料，新农村建设后村里新建了许多沼气池，现在改烧沼气（主要成分是CH4），则他应将家里煤气灶的进风口
 
（填“调大”或“调小”），或将进气口
 
（填“调大”或“调小”）．
果糖（C6H12O6）大量存在于水果中，它是由
 
种元素组成的，其中碳、氢元素的质量比为
 
．
袋装食品中常用一种“双吸剂”保持干燥和防腐，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究1】
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有
 
．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
【实验探究2】
实验操作实验现象实验结论
取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水试管外壁不发烫固体中一定没有
 
【实验探究3】

【实验结论】
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有
 
，其反应的化学方程式：
 
．
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有
 
和
 
．
水是生命活动中的重要物质．
（1）如表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题．
营养成分糖类钠钙锌维生素C维生素B6
含量/500mL22.5g16mg16mg3.0mg100mg0.56mg
该饮料含有六大营养素中的
 
种，其中能为人体提供能量的是
 
；该饮料中的
 
元素对预防青少年佝偻病有益．
（2）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：

图乙所示化学反应的类型为
 
反应；写出图甲所示反应的化学方程式
 
．
（3）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的．
①水净化过程中，把沉淀物与水分离的操作是
 
（填写操作名称）．
②为了检验生活用水是硬水还是软水，可以用
 
来区别．（填一种试剂）
③若要测定生活用水的酸碱度，最适宜的物质是
 
（填字母）．
A．酚酞溶液         B．pH试纸        C．石蕊溶液．
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）铜的质量为
 
g．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（3）所用稀硫酸的质量分数为多少？
阅读材料：
铝是银白色金属，较软，密度是2.7g/cm3，熔点660℃，沸点是2467℃，铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称“银粉”．纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆；铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等；铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等；在铝的表面可形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝具有耐腐蚀性，它可用铝土矿主要成分（Al2O3）提炼出来．
铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围．例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、火箭的制造；铝在短短的一百年里产量得到大幅度提高，冶炼成本也大大降低．
（1）请你根据以上材料总结出铝在短时间内得到广泛应用的原因（写出两点）：
①
 

②
 

（2）计算氧化铝中铝元素的质量分数；
（3）工业上用电解熔融氧化铝制取铝，化学方程式是2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2↑，现欲制备2160吨铝，需要含氧化铝80%的铝土矿多少吨？
A、B、C三种物质都含有同种元素，且有如图所示反应（反应条件省略），
（1）A、B的化学式分别是：A
 
、B
 
．
（2）写出C物质的一种用途：
 
．

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