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14.甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置,对两套装置分析不正确的是(  )
A.此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态
B.甲装置气体导出过程中容器内外气压相等
C.甲装置具有控制反应进行与否的功能
D.乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能

分析 制取装置包括加热和不需加热两种,实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.

解答 解:A、此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态正确,因为反应停止,正确但不符合题意,故选项错误;
B、甲装置气体导出过程中容器内外气压相等错误,因为内部气压较大,错误符合题意,故选项正确;
C、甲装置具有控制反应进行与否的功能正确,正确但不符合题意,故选项错误;
D、乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能错误,因为固液不能分离,错误符合题意,故选项正确;
故选BD

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了装置的用途等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.

练习册系列答案
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5.某同学为了测定水中氢、氧两元素的质量比,设计了以下实验,实验装置如图.
现提供的化学试剂有:铜粉、氧化铜、无水氯化钙、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、锌粒.
(1)装置D中发生的反应的化学方程式是H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O;
(2)装置C中进气管出口为多孔球泡,多孔球泡除导气外,其主要作用是增大气体与溶液的接触面积,使气体充分被干燥;
(3)反应完成后,冷却时,发现玻璃管D中有水珠残留,此时该采用的正确操作是先通氢气再加热,使水蒸气汽化全部进入E装置;
(4)开始反应前,先称量装置D和装置E的质量,分别依次为W1和W2,反应完成之后,冷却、再称量,质量分别依次为W3和W4.根据以上数据,计算水中氢原子与氧原子的个数比的算式为(用含W1、W2、W3和W4的式子表示):$\frac{{W}_{1}-{W}_{3}}{16}:\frac{{W}_{4}+{W}_{3}-{W}_{2}-{W}_{1}}{1}$;
(5)如要求实验更精确,可在装置E后再接一个盛有碱石灰的U形管,此U形管的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E管,减小实验误差;
(6)若实验测得m(H):m(O)>1:8,关于导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是C.
A.装置C中硫酸的浓度不大,作用不太好
B.装置E后缺少干燥装置
C.称量装置D和装置E的质量时,称量值均偏大
D.CuO没有全部被还原.

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