Question

9．用如图微型仪器完成制取并检验CO₂的实验只消耗了0.55g 10%的盐酸．求：
（1）产生CO₂的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm³，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5mL，这是微型实验用药量的多少倍？

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和元素的质量，列出比例式，就可计算出生成二氧化碳的质量；
（2）根据“体积=质量÷密度”计算即可；
（3）通常完成这个实验所用盐酸的体积÷微型实验用药的体积，就是倍数．

解答 解：（1）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                       44
           0.55g×10%               x
∴$\frac{73}{0.55g×10%}=\frac{44}{x}$，
解之得：x=0.033g；
（2）消耗盐酸的体积是：$\frac{0.55g}{1.1g/c{m}^{3}}$=0.5mL；
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5mL，这是微型实验用药量的5mL÷0.5mL=10倍．
答：（1）产生CO₂的质量是0.033g；
（2）消耗盐酸的体积是0.5mL；
（3）这是微型实验用药量的10倍．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量、密度与体积的关系综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．