Question

19．将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使钾离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（　　）

• A． 0.745
• B． 0.39
• C． 39
• D． 74.5

Answer 1

分析 根据m=ρV计算水的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，根据K⁺离子数与水分子数之比为1：100计算n（K⁺），溶液中n（K⁺）=n（KCl），进而计算KCl的物质的量，根据m=nM计算m（KCl）．

解答 解：1.8L水的质量为1.8L×1000g/L=1800g，故水的物质的量为$\frac{1800g}{18g/mol}$=100mol，K⁺离子数与水分子数之比为1：100，则n（K⁺）=$\frac{100mol}{100}$=1mol，溶液中n（K⁺）=n（KCl），则m（KCl）=1mol×74.5g/mol=74.5g，
故选D．

点评 本题考查物质的量有关计算，题目基础性强，贴近教材，有利于基础知识的巩固．