题目内容

7．下列对分子、原子的认识，正确的是（　　）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．原子能构成分子，但不能直接构成物质
C．气体容易压缩，是因为气体分子变小了
D．当品红溶于水时，品红分子和水分子没有变成其它分子

分析 根据已有的分子和原子的关系以及区别进行分析解答即可．

解答 解：A、原子是化学变化中的最小的微粒，错误；
B、原子可以直接构成物质，错误；
C、气体容易压缩，是因为气体分子间隔变小了，错误；
D、当品红溶于水时，品红分子和水分子没有变成其它分子，正确；
故选D．

点评 掌握分子和原子的关系是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．化学兴趣小组在老师的指导下，对测定空气中氧气的体积分数进行了进一步的实验探究．
【实验回顾】图1是实验室用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置．
（1）红磷燃烧冒出浓厚的白烟，有关的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的压强减小，于是烧杯中的水倒吸到集气瓶里，以弥补氧气的体积从而粗略测出空气中氧气的体积分数．
（3）燃烧结束后，当集气瓶冷却到室温时才能松开止水夹读数．                        
【问题提出】磷燃烧过程中，当氧气体积分数低于5.9% 时燃烧就无法继续进行，因此通过图1装置测得的结果与理论值相差较大．
【实验改进】根据铁生锈的原理，同学们设计出如图2所示的装置． 再次测定空气中氧气的体积分数，主要的实验步骤与过程如下：
（1）用水量法测出集气瓶的容积约是320mL，然后在量筒里装入100mL水．
（2）将4g铁粉、5g碳粉混合均匀，再滴入适量的食盐溶液，制成耗氧物，装入布袋．
（3）按图2连好装置充分反应后，冷却到室温，打开止水夹可观察到水被吸入导管；最终量筒中剩余水的体积是39mL，从而测出空气中氧气的体积分数约是19.1%（计算结果精确到0.1%）
【师生交流】实验结束后，同学们又交流探讨了如下问题：
（1）在耗氧过程中，食盐的作用是加快反应速率．
（2）铁在空气中生锈的过程比较复杂，首先是铁与氧气、水反应生成Fe（OH）2（此生成物的名称是氢氧化亚铁），该反应的化学方程式为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（3）下列是同学们对于用图2装置进行实验发表的观点，其中不正确的是C（填字母）．
A、若考虑集气瓶里耗氧物等的体积，导管里空气的体积，实验结果会更准确
B、若将耗氧物均匀散布在集气瓶内壁上，可以加快实验进程
C、若证明实验后的耗氧物中还有铁，只能用磁铁吸引
D、在实验过程中，耗氧物会缓慢放出热量．
18．如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（　　）
A．COB．O2C．N2D．H2O
15．打开酒精灯能闻到酒精的气味，其主要原因是（　　）
A．分子的质量很小B．分子不断地运动C．分子由原子构成D．分子之间有间隔
2．下列反应属于化合反应的是（　　）
A．CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KClB．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
C．Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2OD．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
12．用化学用语表示．
（1）钙元素Ca；　　　　　（2）2 个氯离子2Cl-；
（3）2 个过氧化氢分子2H2O2；（4）氧化铝Al2O3．
19．为了防治碘缺乏病，我国政府推广使用食用碘盐，食用碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾制得的．已知碘酸钾中碘元素的化合价为+5价，则碘酸钾的化学式为（　　）
A．KIO3B．KIC．KIO2D．KIO4
16．我国科学家屠呦呦因第一个发现青蒿素（化学式C15H22O5）对疟疾寄生虫有出色疗效，而分享2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的一个分子是由42个原子构成，其中碳元素的质量分数为63.8%（结果准确到0.1%）
17．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

①某净水过程：天然水$\stackrel{加净水剂}{→}$沉降→过滤→吸附$\stackrel{加消毒剂}{→}$净水，向水中加入活性炭是利用其吸附性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则X的化学式为ClO2．
②如图1是电解水的实验装置图，此实验过程中电极上出现的现象是有气泡产生，写出反应的化学方程式2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
③20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图3．
Ⅰ．图3中，表示甲的溶解度曲线是M（填“M”或“N”）．
Ⅱ．P点表示的意义是在30℃时甲和乙的溶解度相等．
Ⅲ．50℃时，80克乙物质中加入120g水后所得溶液的溶质的质量分数是23.1%．
Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，降温至20℃时，溶液中的溶剂m甲＜m乙 （填“＞；＜；=”）
Ⅴ．在图1到图2的变化过程中，如不借助图3的信息，只能得出的结论是BD．
A．图2中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．该实验能证明甲物质的溶解度受温度影响大
D．图2中乙溶液降温至30℃无晶体析出．

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