题目内容
16．我国科学家屠呦呦因第一个发现青蒿素（化学式C15H22O5）对疟疾寄生虫有出色疗效，而分享2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的一个分子是由42个原子构成，其中碳元素的质量分数为63.8%（结果准确到0.1%）分析 根据1个青蒿素分子的构成、化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100，进行分析解答即可．
解答 解：1个青蒿素分子是由15个碳原子、22 个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子中含有42个原子．
其中碳元素的质量分数为$\frac{12×15}{12×15+1×22+16×5}×$100%≈63.8%．
故答案为：42；63.8%．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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7．下列对分子、原子的认识，正确的是（ ）
| A． | 原子是最小的粒子，不可再分 | |
| B． | 原子能构成分子，但不能直接构成物质 | |
| C． | 气体容易压缩，是因为气体分子变小了 | |
| D． | 当品红溶于水时，品红分子和水分子没有变成其它分子 |
4．下列实验现象描述正确的 是（ ）
| A． | 铁在空气中燃烧，火星四射 | |
| B． | 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光 | |
| C． | 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成紫色沉淀 | |
| D． | 蘸有浓盐酸和浓氨水的小团棉花靠近，两团棉花中间产生白雾 |
11．某微粒的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该微粒是离子 | B． | 该微粒的核电荷数是6 | ||
| C． | 该微粒最外层有8个电子 | D． | 该微粒核内有8个质子 |
8．溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）
| A． | 10g溶液中含有1g氢氧化钠 | |
| B． | 100g水中溶解有10g氢氧化钠 | |
| C． | 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9 | |
| D． | 5g氢氧化钠固体完全溶解在45g水中，可制成10%的氢氧化钠溶液 |
5．
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是补充鱼塘中的氧气，仪器a的名称是烧杯．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入如表空格中：
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论CaO2与H2O的反应是放热反应．
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是补充鱼塘中的氧气，仪器a的名称是烧杯．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入如表空格中：
| 实验步骤 | 可能出现的现象 | 结论 |
| 取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂（或通入CO2 气体） | 变红（或产生白色浑浊） | CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成 |
| / | CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成 |
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论CaO2与H2O的反应是放热反应．