题目内容
17．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
①某净水过程：天然水$\stackrel{加净水剂}{→}$沉降→过滤→吸附$\stackrel{加消毒剂}{→}$净水，向水中加入活性炭是利用其吸附性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则X的化学式为ClO2．
②如图1是电解水的实验装置图，此实验过程中电极上出现的现象是有气泡产生，写出反应的化学方程式2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
③20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图3．
Ⅰ．图3中，表示甲的溶解度曲线是M（填“M”或“N”）．
Ⅱ．P点表示的意义是在30℃时甲和乙的溶解度相等．
Ⅲ．50℃时，80克乙物质中加入120g水后所得溶液的溶质的质量分数是23.1%．
Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，降温至20℃时，溶液中的溶剂m甲＜m乙 （填“＞；＜；=”）
Ⅴ．在图1到图2的变化过程中，如不借助图3的信息，只能得出的结论是BD．
A．图2中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．该实验能证明甲物质的溶解度受温度影响大
D．图2中乙溶液降温至30℃无晶体析出．
分析 根据已有的是的净化、电解水时正氧负氢、氢二氧一以及溶解度曲线的知识进行分析解答即可．
解答 解：①活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，在Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X中，反应前含有4个Cl原子，2个Na原子，4个O原子，反应后含有2个Na原子，2个Cl原子，故2X中含有2个Cl原子，4个O原子，故X的化学式为ClO2，故填：吸附，ClO2；
②电解水时电极上有气泡产生，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故填：有气泡产生，2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
③Ⅰ．据图可以看出，开始时甲的溶解度小，故图3中表示甲的溶解度曲线是M，故填：M；
Ⅱ．P点表示在30℃时甲和乙的溶解度相等，故填：30℃时甲和乙的溶解度相等．
Ⅲ．50℃时，乙的溶解度是30g，80克乙物质中加入120g水后，只能溶解：$\frac{30g}{100g}×120g$=36g，所得溶液是饱和溶液，故溶质的质量分数是$\frac{30g}{130g}×100%$≈23.1%，故填：23.1%．
Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液中甲的溶质多，故溶剂少，当降温至20℃时，溶液中的溶剂溶剂质量不变，故有m甲＜m乙，故填：＜；
Ⅴ．A、在图1到图2的变化过程中，如不借助图3的信息，则不能知道乙的溶解度随温度的变化特点，不能判断乙是否饱和，错误；
B．图2中，溶质和溶剂质量都相等，故两溶液中溶质质量分数一定相等，正确；
C．该实验不能证明甲物质的溶解度受温度影响大，错误；
D．图2中乙溶液降温至30℃时与图甲一样，故无晶体析出，正确．
故填：BD．
点评 掌握水的净化以及溶解度曲线的意义是正确解答本题的关键．
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7．下列对分子、原子的认识，正确的是（ ）
| A． | 原子是最小的粒子，不可再分 | |
| B． | 原子能构成分子，但不能直接构成物质 | |
| C． | 气体容易压缩，是因为气体分子变小了 | |
| D． | 当品红溶于水时，品红分子和水分子没有变成其它分子 |
8．溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）
| A． | 10g溶液中含有1g氢氧化钠 | |
| B． | 100g水中溶解有10g氢氧化钠 | |
| C． | 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9 | |
| D． | 5g氢氧化钠固体完全溶解在45g水中，可制成10%的氢氧化钠溶液 |
5．
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是补充鱼塘中的氧气，仪器a的名称是烧杯．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入如表空格中：
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论CaO2与H2O的反应是放热反应．
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是补充鱼塘中的氧气，仪器a的名称是烧杯．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入如表空格中：
| 实验步骤 | 可能出现的现象 | 结论 |
| 取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂（或通入CO2 气体） | 变红（或产生白色浑浊） | CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成 |
| / | CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成 |
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论CaO2与H2O的反应是放热反应．
19．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | S+O2═SO2 | B． | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg O2 | ||
| C． | C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO | D． | 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 |