能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是( )A．H+ Cl- NO3- Ba2+B．Na+ Cu2+ Cl- NO3-C．Fe3+ K+ Cl- SO42-D．Ba2+ NO3- Na+ Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（　　）

	A．	H⁺ Cl^- NO₃^- Ba²⁺		B．	Na⁺ Cu²⁺ Cl^- NO₃^-
	C．	Fe³⁺ K⁺ Cl^- SO₄^2-		D．	Ba²⁺ NO₃^- Na⁺ Cl^-

分析 pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH^-．根据复分解反应发生的条件可知，复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

解答解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH^-．
A、H⁺与碱性溶液中的OH^-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
B、Cu²⁺与碱性溶液中的OH^-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且Cu²⁺的水溶液蓝色，故选项错误；
C、Fe³⁺与碱性溶液中的OH^-两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且Fe³⁺的水溶液黄色，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
故选：D．

点评本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色．

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13．

A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体．其转化关系如图所示：
（1）A的化学式为C，B的化学式为CO．
（2）若C为难溶性钙盐，写一个由C→E的分解反应化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+CaO．
（3）图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是置换反应．

14．在中国的传统节日端午节里，人们有吃粽子的习俗．请回答：
（1）制作粽子的主要原料是糯米，糯米富含的主要营养素是A（填字母）．
A．糖类B．蛋白质C．脂肪D．维生素
（2）包粽子的粽叶常选用芦苇叶，种植芦苇时，为了使其叶色浓绿、叶片发达，应施用的是氮（填“氮”、“磷”或“钾”）肥．
（3）煮粽子时，未开锅便能闻到淡淡的粽香，说明分子具有的特性是分子是在不断的运动的．

11．小签同学想确定工业样品硫酸钾的含量，按流程进行了如下实验：

（1）请写出发生反应的化学方程式K₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2KOH；
（2）列出求解硫酸钾固体质量（x）的比例式为$\frac{174}{233}=\frac{x}{23.3g}$；
（3）工业样品中硫酸钾的含量为48.9%；
（4）加入水的质量是217.1g；
（5）用此硫酸钾样品和氢氧化钡溶液反应制氢氧化钾119t，需该样品的质量为378.25t．

18．现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/s	2.2	4.4	5.5

根据实验及有关数据进行计算：
（1）100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为5.5g．
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？

8．用下列方法鉴别物质不能达到实验目的是（　　）

序号	实验目的	试剂或方法
A	鉴别FeCl₃、NaCl、NaOH、MgCl₂四种溶液	不另加试剂
B	鉴别CaCO₃、NaCl、NaOH、NH₄NO₃四种固体粉末	水
C	Na₂SO₄溶液与AgNO₃溶液	分别加入BaCl₂溶液
D	除去氮气中的少量氧气	通过灼热的铜网