题目内容
16．
如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．（1）t1℃时物质的溶解度a＜b（填“＞”或“＜”或“=”）；
（2）t2℃时将28g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2；
（3）t1℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为P点的溶液，可采用的方法是增加溶质（写一种即可）；
（4）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中的各项关系符合b＞a＞c的是Ⅳ（填序号）．
Ⅰ．溶质质量Ⅱ．溶剂质量Ⅲ．溶液质量Ⅳ．溶质的质量分数
（5）欲配置100g质量分数为15%的a物质的溶液，除所需a物质外，还需蒸馏水的体积为85 mL，溶解时玻璃棒的作用是搅拌．
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：（1）据图可以看出，在t1℃时物质的溶解度a小于b，故填：＜；
（2）t2℃时，a物质的溶解度为50g，故将28g a物质加入到50g水中充分溶解，得到的是饱和溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故填：1：2；
（3）t1℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，就是变成饱和溶液，故可采用增加溶质的方法，故填：增加溶质；
（4）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，ab的溶解度随温度的降低而减小，根据图示可以看出，在t1℃时b的溶解度大于a，故b的溶质质量分数大于a，c的溶解度随温度的降低而增大，根据图示可以看出，c的溶质质量分数最小，故所得溶液中溶质的质量分数符合b＞a＞c，故填：Ⅳ．
（5）配制100g质量分数为15%的a物质的溶液，需要a物质100g×15%=15g，故需要水的质量为100g-15g=85g，故水的体积为85mL，其中玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，故填：85；搅拌．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
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2．生活中充满变化．下列选项中不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 浓盐酸敞口放置，在空气中形成“白雾” | |
| B． | 用食醋除去水壶中的水垢 | |
| C． | 二氧化碳作气体肥料 | |
| D． | 高炉炼铁 |
3．能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（ ）
| A． | H+ Cl- NO3- Ba2+ | B． | Na+ Cu2+ Cl- NO3- | ||
| C． | Fe3+ K+ Cl- SO42- | D． | Ba2+ NO3- Na+ Cl- |
4．某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如表：
从上表中分析，可以得出的结论是（ ）
| 温度（℃） | 使用的溶质 | 使用的溶剂 | 观察到的实验结果 |
| 20 | 碘2g | 酒精10g | 全部溶解 |
| 20 | 碘2g | 水10g | 部分溶解 |
| A． | 物质溶解能力的大小与溶质的性质有关 | |
| B． | 物质溶解能力的大小与溶剂的性质有关 | |
| C． | 物质溶解能力的大小与温度有关 | |
| D． | 物质溶解能力的大小与溶质的质量有关 |
8．分析推理是学习化学常用的方法，下列分析推理正确的是（ ）
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5．
如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ）
如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ）| A． | 镁原子结构图中X=8 | |
| B． | 氯元素的原子序数为17 | |
| C． | 镁元素与氯元素最本质的区别是最外层电子数不同 | |
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6．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 （ ）
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