题目内容
18．现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：| 第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | |
| 稀硫酸的质量/g | 20 | 40 | 60 |
| 生成气体的质量/s | 2.2 | 4.4 | 5.5 |
（1）100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为5.5g．
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？
分析 根据表中数据可以判断每20g的稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，在第三组试验中稀硫酸有剩余，100g碱性调味液中碳酸钠完全反应，即可知生成气体的质量；根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，再根据溶质的质量分数的计算公式计算出碱性调味液中碳酸钠的质量分数．
解答 解：（1）由表中数据可知，每20g的稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，第Ⅲ组实验中，碳酸钠完全反应，则100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为5.5g．
（2）设碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 5.5g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{5.5g}$ 解得：x=13.25g
碱性调味液中碳酸钠的质量分数为：$\frac{13.25g}{100g}×100%$=13.25%，
答：（1）5.5；（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为13.25%．
点评 本题主要考查了学生分析数据和化学方程式进行计算和推断的能力，解题时通过数据的对比分析出与解决问题有关的信息是解答的关键．
练习册系列答案
相关题目
如图所示，称20g粗锌样品（主要成分为锌，杂质不与酸反应，也不溶与水）置于质量为58.8g的烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4g．
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理正确的是（ ）
| A． | 金属元素原子最外层电子数一般少于四个，因此最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素的原子 | |
| B． | 金属离子和酸根离子构成的物质属于盐，硝酸铵中没有金属离子，因此不属于盐 | |
| C． | 合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的，所有合金一定属于混合物 | |
| D． | 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质 |
13．现有生石灰和碳酸钙的固体混合物8.9g，高温煅烧一段时间剩余固体7.8g，向剩余固体中加入溶质质量分数7.3%的稀盐酸至恰好不再冒气泡，共用去稀盐酸100g，若7.8g剩余固体煅烧至完全反应生成二氧化碳的质量为（ ）
| A． | 2.2g | B． | 4.4g | C． | 3.3g | D． | 6.6g |
3．能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（ ）
| A． | H+ Cl- NO3- Ba2+ | B． | Na+ Cu2+ Cl- NO3- | ||
| C． | Fe3+ K+ Cl- SO42- | D． | Ba2+ NO3- Na+ Cl- |
