题目内容

11．小签同学想确定工业样品硫酸钾的含量，按流程进行了如下实验：

（1）请写出发生反应的化学方程式K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH；
（2）列出求解硫酸钾固体质量（x）的比例式为$\frac{174}{233}=\frac{x}{23.3g}$；
（3）工业样品中硫酸钾的含量为48.9%；
（4）加入水的质量是217.1g；
（5）用此硫酸钾样品和氢氧化钡溶液反应制氢氧化钾119t，需该样品的质量为378.25t．

分析 （1）根据硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾进行分析；
（2）根据化学方程式中各物质的质量比分析解答；
（3）根据化学方程式，结合沉淀的质量来计算出硫酸钾的质量即可解答；
（4）根据质量守恒定律计算所得溶液的质量；
（6）根据化学方程式，结合沉淀的质量来计算出消耗硫酸钾样品的质量即可解答．

解答 解：（1）因为硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，故其反应的化学方程式为：K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH；
（2）设硫酸钾的质量为x．
K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH
174                         233
x                             23.3g
则$\frac{174}{233}=\frac{x}{23.3g}$．解得x=17.4g．
（3）设KOH的质量为y．
K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH
                               233         56
                               23.3g        y
则$\frac{233}{56}=\frac{23.3g}{y}$，y=5.6g．
故工业样品硫酸钾中氢氧化钠的质量为：23.8g-5.6g=18.2g．
工业样品中硫酸钾的含量为$\frac{17.4g}{17.4g+18.2g}$×100%≈48.9%．
（4）设Ba（OH）2的质量为z．
K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH
                  171         233         
                    z          23.3g       
则$\frac{171}{233}=\frac{z}{23.3g}$，解得z=17.1g．
加入水的质量是：300g-（$\frac{17.1g}{17.1%}$-17.1g）=217.1g
（5）设硫酸钾的质量为x．
K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH
174                                       112
x                                           119t
则$\frac{174}{112}=\frac{x}{119t}$．解得x=184.875t．
故此硫酸钾样品和氢氧化钡溶液反应制氢氧化钾119t，需该样品的质量为184.875t÷（$\frac{17.4g}{17.4g+18.2g}$×100%）=378.25t．
故答案为：
（1）K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH；（2）$\frac{174}{233}=\frac{x}{23.3g}$；（3）48.9%；（4）217.1；（5）378.25t．

点评 本题考查了氯化钠与碳酸钠的化学性质，同时考查了化学方程式的书写以及根据化学方程式计算溶液的质量分数，要求学生熟练掌握常见物质的化学性质以及相关的化学方程式．

练习册系列答案
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