Question

5．某同学利用如图装置探究物质发生化学反应前后总质量的变化：在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟，停止加热后冷却．
（1）实验中可观察到什么现象？
（2）他认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，请分析导致他得出错误结论的原因．

Answer 1

分析 （1）铜在加热的条件下会与氧气反应生成氧化铜，会使铜丝质量增加，可以据此解答该题；
（2）在验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的实验必须在密闭的环境中进行，可以据此解答该题．

解答 解：
（1）铜是红色金属，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为a端铜丝变成黑色；铜与空气中氧气发生反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，a端质量增大了，故玻璃棒向a端倾斜．
故答案为：
（1）a端铜丝变成黑色，玻璃棒向a端倾斜；
（2）铜与空气中氧气发生反应生成氧化铜，a端参加反应的铜丝的质量和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以a端质量增大，下沉．

点评 本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．