Question

10．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+H₂O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₂O₃+8SO₂，下列有关说法中不正确的是（　　）

• A． X的化学式是FeS₂
• B． SO₂中的硫、氧元素的质量比为1：2
• C． 反应前后氧元素的化合价发生改变
• D． Fe₂O₃中铁元素的质量分数为70%

Answer 1

分析 A、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零；
D、关键物质的化学式可以计算组成元素的质量分数．

解答 解：A、由4X+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂可知，每个X中含有1个铁原子和2个硫原子，是二硫化亚铁，化学式是FeS₂，该选项说法正确；
B、SO₂中的硫、氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，故选项说法错误；
C、反应前氧元素的化合价是0，反应后氧元素的化合价是-2，该选项说法正确；
D、Fe₂O₃中铁元素的质量分数为：$\frac{112}{160}$×100%=70%，该选项说法正确．
故选：B．

点评 单质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零；
化合物中，元素的化合价代数和为零，这是判断物质的化学式或元素化合价是否正确的依据．