题目内容
14．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．（1）将锌粒投入少量硫酸铜溶液中充分反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，溶液颜色的变化情况为溶液由蓝色变为无色．
（2）服用碳酸氢钠以治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型是复分解反应．
（3）加热盛有硫酸铵和氢氧化钠混合溶液的试管：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O，实验室里常把湿润的红色石蕊试纸放在试管口以检验生成的气体．
（4）将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，观察到现象有铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，有气泡产生，发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可，并根据相关问题分析解答．
解答 解：（1）锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸锌，溶液由蓝色变为无色；故填：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；溶液由蓝色变为无色；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应；
（3）硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，氨气具有氨臭味，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O；氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验；故填：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O；湿润的红色石蕊；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，有气泡产生；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
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8．下列物质燃烧有火焰的是（ ）
| A． | 硫粉 | B． | 铁丝 | C． | 镁带 | D． | 木炭 |
9．下列说中，正确的是（ ）
| A． | 不同种离子最外层电子数一定不同 | B． | 不同种单质化学性质一定完全不同 | ||
| C． | 不同种化合物中元素种类一定不同 | D． | 不同种元素的原子质子数一定不同 |