Question

2．草木灰属于农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，为测定某草木灰样品中的有效成分，取100g该草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为127.8g，碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K₂CO₃+H₂SO₄=K₂CO₄+CO₂↑+H₂O
（假设草木灰的其他成分不与酸反应）
请回答：
（1）二氧化碳（CO₂）分子中，碳、氧元素的原子个数比为1：2；
（2）碳酸钾（K₂CO₃）的相对分子质量为138．
（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，则a=2.2；
（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的化学式分析原子个数，原子个数之比就是化学式中元素的下标之比；
（2）相对分子质量就是对应的原子的相对原子质量总和；
（3）（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钾的质量．

解答 解：二氧化碳（CO₂）分子中，碳、氧元素的原子个数比为 1：2；
碳酸钾（K₂CO₃）的相对分子质量=39×2+12+16×3=138．
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量=30g+100g-127.8g=2.2g；
设草木灰中碳酸钾的质量为x
K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
138                             44
x                                 2.2g
$\frac{138}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=6.9g
故答案为：
（1）1：2；  （2）138；  （3）2.2；（4）6.9．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．