题目内容

9．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算．

（1）15g铜锌混合粉末中铜的质量为1.5g．
（2）第一次加入50g稀硫酸充分反应后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至1%）

分析 根据加入两次硫酸减少为13g，而第三次依旧减少，说明每50g硫酸对应6.5g的锌反应，而第三次加入硫酸变成1.5g，说明锌已经完全反应，最后剩余为铜，且质量为1.5g．题目要求求算第一加入硫酸后得到的溶液的溶质的质量分数，要根据6.5g的锌计算生成的硫酸锌的质量和生成的氢气的质量，然后求算对应的质量分数．

解答 解：根据加入两次硫酸减少为13g，而第三次依旧减少，说明每50g硫酸对应6.5g的锌反应，而第三次加入硫酸变成1.5g，说明锌已经完全反应，最后剩余为铜，且质量为1.5g．
第一次加入50g硫酸消耗的锌的质量为6.5g．
设消耗6.5g锌生成的硫酸锌的质量为x，生成的氢气的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65                 161       2
6.5g               x          y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$
x=16.1g
y=0.2g
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{16.1g}{6.5g+50g-0.2g}$×100%≈29%
答：（1）15g铜锌混合粉末中铜的质量为 1.5g．
（2）第一次加入50g稀硫酸充分反应后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为29%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
相关题目
19．金属单质M与硫在一定条件下发生如下反应：2M+S═M2S甲乙两组同学分别进行实验，加入的 M与S的质量各不相同充分反应后实验数据记录如下：
物质M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g
甲6.02.57.5
乙7.01.57.5
分析数据回答问题
（1）两组同学实验中参加反应的M的质量是6.0g，参加反应的S的质量是1.5g．
（2）计算M的相对原子质量？（写出计算过程）
20．用下列常见物质来完成以下各题：①干冰②葡萄糖③硝酸铵固体（填序号）
（1）溶于水后溶液温度降低的是③；
（2）用于人工降雨的是①；
（3）人体主要的供能物质的是②．
17．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．
（1）从分类角度；空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）
（2）从微观的角度，用“○”表示氮原子，“●”表示氧原子．
①用“”可表示的微粒是O2（填化学符号）．
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其他成分忽略不计，如图1中可表示空气微观模型的是C（填序号）．

（3）从环保的角度，下列做法不利于减少空气污染的是BD（填序号）．
A．减少化石燃料的燃烧B．提倡居民驾驶私家车出行
C．提倡使用太阳能等清洁能源D．工厂通过加高烟囱直接排放废气
（4）从实验探究的角度，用如图2所示的实验进行空气成分的测定，待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到进入集气瓶内的水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．
4．化学和生产、生活紧密相关，请你用所学知识回答下列问题．
（1）厨房油锅一旦着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气．
（2）天然气已经成为我市家用的主要燃料，写出天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
14．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）将锌粒投入少量硫酸铜溶液中充分反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，溶液颜色的变化情况为溶液由蓝色变为无色．
（2）服用碳酸氢钠以治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型是复分解反应．
（3）加热盛有硫酸铵和氢氧化钠混合溶液的试管：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O，实验室里常把湿润的红色石蕊试纸放在试管口以检验生成的气体．
（4）将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，观察到现象有铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，有气泡产生，发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
6．裁取一条滤纸，用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸塞入试管内，试管口用脱脂棉塞住．用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察．（如图）
（1）一段时间后，可以观察到，由试管向试管底方向逐渐变红，产生这一现象的原因是分子是不停运动的．
（2）如果在滤纸条上滴浓氨水，棉花上滴酚酞，这时可以观察到棉花上的无色酚酞试液变成了红色．
3．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）
（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子．
①则用“”可表示的微粒是氮气（填名称）．
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图1中可表示空气微观模型的是C（填标号）．
（3）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点为-196℃，氧气沸点-183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是木条熄灭．（填“熄灭”或“继续燃烧”）．将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约$\frac{1}{10}$体积，其主要成分是氧气．
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示．（氮肥：含有氮元素的肥料）
①Ⅰ则参加反应的单质甲为H2．（填化学式）
②Ⅱ中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H2O．
③物质所含元素化合价在化学反应前后发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
4．下列物质中，由原子直接构成的是（　　）
A．硫酸铜B．水C．金刚石D．氢氧化钠

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网