Question

2．已知硝酸钾10℃时溶解度为20g．向一定量溶质的质量分数为31.5%的HNO₃溶液中加入溶质的质量分数为28%的KOH溶液至恰好完全反应，反应后溶液冷却到10℃时析出晶体41.2g（不含结晶水）．试求：
（1）反应冷却到10℃时，溶液中溶质的质量分数．
（2）KOH溶液的质量是多少．

Answer 1

分析 （1）根据反应冷却到10℃时溶液是饱和的，可以利用溶解度求出质量分数；
（2）根据氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水，然后结合题中的数据进行解答．

解答 解：（1）冷却到10℃时，有晶体析出，所以溶液是饱和的．
溶质的质量分数为：$\frac{20g}{100g+20g}$×100%=16.7%；
（2）设KOH溶液的质量为x，HNO₃溶液的质量为y，生成硝酸钾为z，
根据质量守恒定律可知，生成10℃时硝酸钾饱和溶液的质量为（x+y-41.2）g，
        KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O
   　   56   63  101  18
   x×28% y×31.5% z
   $\frac{56}{x×28%}$=$\frac{63}{y×31.5%}$=$\frac{101}{z}$
   x=y
  z=0.505xg
  所以$\frac{（0.505x-41.2）g}{（2x-41.2）g}$=$\frac{20g}{100g+20g}$
     x=200g
答：KOH溶液的质量是200g．
故答案为：（1）16.7%；
（2）KOH溶液的质量是200g．

点评 本题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是依据已知求未知量，属基础性计算考查题，注意溶解度的应用．