Question

10．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6gO₂，生成物通过足量浓H₂SO₄增重5.4g，再通过足量澄清石灰水生成沉淀20g，对该化合物判断不正确的是（　　）

• A． 该化合物一定含有C、H、O三种元素
• B． 该化合物中碳元素化合价为-2价
• C． 该化合物的分子式为C₂H₆O
• D． 该化合物质量为15.8g

Answer 1

分析 浓H₂SO₄增重的质量是化合物燃烧生成水的质量，生成沉淀的质量是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙的质量，从而计算出水中氧元素和二氧化碳中氧元素的质量，它们的和与9.6g比较，则可知化合物中是否含有氧元素，由碳、氢、氧元素的质量可推测其化学式，计算碳元素的化合价．

解答 解：A、浓H₂SO₄增重的质量是化合物燃烧生成水的质量，生成沉淀的质量是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙的质量，根据反应前后物质的种类的比较结合质量守恒定律可以知道：在该未知化合物一定含有碳元素和氢元素，根据元素守恒可知生成二氧化碳的质量为20g×$\frac{12}{100}$÷$\frac{12}{44}$=8.8g，8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g×$\frac{32}{44}$=6.4g，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g×$\frac{16}{18}$=4.8g，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，所以该化合物中一定还含有氧元素，故说法正确；
B、根据质量守恒定律，该化合物中碳、氢、氧元素的原子个数比为$\frac{8.8g-6.4g}{12}$：$\frac{5.4g-4.8g}{1}$：$\frac{11.2g-9.6g}{16}$=2：6：1，氢显+1价，氧显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，化合物中碳元素的化合价为-2价，故说法正确；
C、由B分析可知，该化合物的分子式为C₂H₆O，故说法正确；
D、该化合物质量为8.8g+5.4g-9.6g=4.6g，故说法错误．
故选D．

点评 本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难．但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．