题目内容

7．已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：
2H2O?H3O++OH-（H3O+通常简写为H+）．
在水中发生的反应举例：NaOH+HCl═NaCl+H2O，
Na2O+2HCl═2NaCl+H2O．
（1）液态氨（NH3）与纯水相似，其电离方程式可表示为2NH3?NH4++NH2-．
（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：
①NaNH2+NH4Cl-NaCl+2NH3； ②2K3N+（NH4）2 SO4-3K2SO4+8NH3．

分析 （1）化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：其电离方程式可表示为2H2O?H3O++OH-（H3O+通常简写为H+），液态氨（NH3）与纯水相似，电离生成铵根离子和NH2-，其电离方程式为2NH3?NH4++NH2-．
（2）①NaNH2和NH4Cl在在液态氨中交换成分生成氯化钠和液态氨，反应的化学方程式为：NaNH2+NH4Cl═NaCl+2NH3．
②K3N和（NH4）2 SO4在在液态氨中交换成分生成硫酸钾和液态氨，反应的化学方程式为：2K3N+3（NH4）2 SO4═3K2SO4+8NH3．
故答案为：（1）2NH3?NH4++NH2-；（2）①NaCl+2NH3；②3K2SO4+8NH3．

点评 本题难度不大，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开；化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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17．用化学符号填空，
（1）n个钾离子nK+．
（2）5个二氧化碳分子5CO2．
（3）3个碳原子3C．
（4）氢气H2．
18．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．
①甲同学应选取的试剂是MnO2和H2O2（填化学符号），MnO2固体在该反应中起催化作用．
②除用排水法外，甲同学还可以选择向上排空气法法收集氧气．
③实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检查装置的气密性．
（2）乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃条件下加热制取O2，该反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑该反应的基本类型是分解反应．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：K2MnO4分解产生氧气．
[实验验证]同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想Ⅰ错误．
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，并用实验的方法证明有氧气生成，得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
[拓展延伸]
实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析，原因可能是生成物K2O 对K2MnO4分解产生影响．请设计实验方案验证取等量的固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集气体，收集一瓶氧气，所用时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系
[实验反思]
通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？必须通过认真分析，用实验来加以证明．
15．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是（　　）
A．原溶液中的杂质可能由三种物质组成
B．原溶液中的杂质一定是氯化钙
C．无色溶液B的溶质是硝酸钙
D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
2．已知硝酸钾10℃时溶解度为20g．向一定量溶质的质量分数为31.5%的HNO3溶液中加入溶质的质量分数为28%的KOH溶液至恰好完全反应，反应后溶液冷却到10℃时析出晶体41.2g（不含结晶水）．试求：
（1）反应冷却到10℃时，溶液中溶质的质量分数．
（2）KOH溶液的质量是多少．
12．我们盘锦地区使用的粗盐大多由海水为原料制得的，其中除了含有泥沙等难溶性物质外还含有一些可溶性钙镁化合物，如氯化钙，氯化镁等．几位同学想除去粗盐中难溶性杂质，并对所得精盐的成分进行研究．请你帮助他们完成设计方案：
（1）除去粗盐中难溶性杂质：操作步骤如下：①溶解，②过滤，③蒸发，④回收并计算产率．此过程中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，它在步骤③中的作用是搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅．
（2）在上述除杂质采用的方法中利用了氯化钠的溶于水和溶解度受温度影响较小性质．
（3）在制得的精盐中除了含有氯化钠外还含有氯化钙，氯化镁等，检验方案如下：
实验目的实验步骤实验现象实验结论

检验精盐中的物质		取少量精盐加水溶解：
①加入碳酸钠溶液；
②另取样加入氢氧化钠溶液		都产生
白色沉淀．		①含有氯化钙
②含有氯化镁
19．空运观赏鱼，必须密封．为解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（CaO2），反应化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙及钙元素的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g放入烧杯，加入50g水（水过量），最后烧杯内物质的质量为51.68g．
（1）计算产生氧气的质量．
（2）所用样品中过氧化钙的质量分数．
（3）所用样品中钙元素的质量分数．
16．某兴趣小组用图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．试填空．
（1）图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是：反应物是固体和液体、反应条件是不需要加热．
（2）利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：球形烧杯内的原有空气混入制取的气体中．
17．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后，兴趣小组同学对废液的溶质成分进行鉴定．取上层废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，开始出现气泡，滴加至10g出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，并绘制了有关数据的图象．
（1）称量沉淀的质量前，需经过过滤、洗涤、干燥等步骤．
（2）根据现象判断：
滴加Na2CO3溶液小于10g时，产生的气体是CO2；
滴加碳酸钠溶液10g后，生成沉淀的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
原废液中含有的溶质是HCl、CaCl2（写化学式）．
（3）根据数据处理：求算刚好完全反应时，所加碳酸钠溶液的质量（写出计算过程）．

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