题目内容

14．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）
A．有发热、发光现象的不一定是燃烧；但酸碱中和后溶液一定呈中性
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性

分析 A、根据发热、发光现象的不一定是燃烧；盐溶液不一定呈中性进行解答；
B、根据物质的结构来分析；
C、根据离子的结构特点进行分析；
D、根据能夺取氧化物里的氧是还原剂，具有还原性；

解答 解：A、发热、发光现象的不一定是燃烧，例如电灯发光、放热；酸碱中和后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶液和碳酸反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，故错误；
B、构成纯净物的粒子有分子、原子和离子，故错误；
C、离子的最外层电子数不一定为8，如Li+最外层就只有2个电子，故错误；
D、一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，是还原剂，具有还原性，故正确；
故选D．

点评 本题考查考生对基础知识的综合应用，掌握相关知识并能结合题意灵活分析解答．

练习册系列答案
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4．某物质的空气中完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，则下列关于该物质的元素组成正确的是（　　）
A．只含碳元素、氢元素B．只含氢元素
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5．下列有关物质用途：①人工降雨，②改良酸性土壤，③制肥皂和造纸，④医疗消毒剂，⑤蒸馒头（去酸味）．
用序号表示：
（1）熟石灰②；（2）乙醇④；（3）干冰①；（4）苛性钠③；（5）纯碱⑤．
用化学方程式表示下列变化：
（6）电解水2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（7）服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．
2．已知硝酸钾10℃时溶解度为20g．向一定量溶质的质量分数为31.5%的HNO3溶液中加入溶质的质量分数为28%的KOH溶液至恰好完全反应，反应后溶液冷却到10℃时析出晶体41.2g（不含结晶水）．试求：
（1）反应冷却到10℃时，溶液中溶质的质量分数．
（2）KOH溶液的质量是多少．
9．下列物质的名称、化学式、类别都正确的是（　　）
A．纯碱     NaHCO3     盐B．熟石灰      CaO      碱
C．氧化铁    FeO      氧化物D．酒精      C2H5OH    纯净物
19．空运观赏鱼，必须密封．为解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（CaO2），反应化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙及钙元素的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g放入烧杯，加入50g水（水过量），最后烧杯内物质的质量为51.68g．
（1）计算产生氧气的质量．
（2）所用样品中过氧化钙的质量分数．
（3）所用样品中钙元素的质量分数．
6．图a 是铯元素在元素周期表中的信息，图b 是铝原子结构示意图，图C 为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素．
（1）由图a 可知，铯元素的相对原子质量为132.9；
（2）图b 方框内的数字是；该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构，其离子符号为Al3+；
（3）有关图C 的说法，正确的是A（填序号）．
A．原子序数：Z＞Y   B．核外电子数：X=Y   C．Y 和Z 同处于第二周期．
3．（1）用化学用语填空
①2个磷原子2P，②氯化亚铁FeCl2，③F-．
（2）如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子．
①反应后方框内应再填入1个C微粒（选填序号）；
A．B．C．
②该反应属于化合 （填“分解”“化合”或“置换”）反应；
③反应前后三种粒子A．B．C．的个数比是2：1：2．
4．物质由分子、原子、离子构成．下列有关构成物质粒子的叙述不正确的是（　　）
A．1滴水中约含1.67×1021个水分子，说明分子体积很小
B．α粒子轰击金箔实验，极少数α粒子反弹回来说明原子质量主要集中在原子核上
C．花香四溢、美酒飘香、湿衣服晾干等现象都能说明分子在不停运动
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