题目内容

2．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质．为了分析处理后废液的组成，取1000g该废液，设计如下实验流程进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
废铁屑的质量/g204080100
析出Cu的质量/g19.238.46464
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液，不与废液反应，不考虑过滤中的损失．）
（1）废铁屑中单质Fe的质量分数为84%．
（2）1000g废液中CuCl2的质量为135g．
（3）若在实验流程中分别加入足量废铁屑、足量AgNO3溶液，最终得到861g AgCl固体，则1000g废液中FeCl2的质量分数是多少？

分析 （1）根据加入20g的废铁屑会生成19.2克的铜进行分析；
（3）根据表中的数据可以看出，生成的铜是64克，然后结合化学方程式进行计算；
（4）根据氯化亚铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和氯化银沉淀，结合生成沉淀的量进行解答．

解答 解：（1）通过分析表中的数据可以看出，加入80克和100克的废铁屑生成的铜都是64克，所以铁是过量的，与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为64g；
通过分析可知，加入20g的废铁屑会生成19.2克的铜，设参加反应的铁为x，
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
56                       64
x                      19.2g
   $\frac{56}{x}=\frac{64}{19.2g}$
    x=16.8g
所以$\frac{16.8g}{20g}$×100%=84%；
（2）设参加反应的氯化铜的质量为y，生成氯化亚铁为m
  Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
           135    127    64
            y      m       64g
$\frac{135}{y}=\frac{127}{m}=\frac{64}{64g}$
       y=135g       m=127g
（3）滤液中FeCl2的质量为z，
FeCl2+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgCl↓
 127                                        287
  z                                          861g
$\frac{127}{z}=\frac{287}{861g}$
z=381g
$\frac{381g-127g}{1000g}$×100%=25.4%．
故答案为：（1）84%；（3）135；（4）25.4%．

点评 本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力，学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．

练习册系列答案
相关题目
9．下列有关分子、原子、离子、元素的叙述中，错误的是（　　）
A．带电的原子叫做离子
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．原子是不能再分的一种粒子
D．两种元素最本质的区别是质子数不同
10．下列图示的基本实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
10．在原子里质子数等于核外电子数、在阳离子里核电荷数大于核外电子数、在阴离子里核电荷数小于核外电子数．
17．下列符号不具有宏观意义，而只有微观意义的是（　　）
A．CuB．3O2C．NaClD．H2O
7．镁条是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能发生化学变化．下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（　　）
A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色
B．实验时，应使用石棉网
C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃
D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，生成氧化镁
14．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
（1）铜Cu
（2）2个氢分子2H2
（3）2个镁离子2Mg2+．
11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，使其完全反应后，称得剩余固体物质的质量为20.4g．请你计算：
（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）原混合物中二氧化锰的质量．
12．硝酸铵（NH4NO3）是农业生产上常用的化肥，请计算：
（1）硝酸铵中氢、氮、氧三种元素的质量比为1：7：12；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%；
（3）100kg硝酸铵中含氮元素的质量是多少？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网