Question

11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，使其完全反应后，称得剩余固体物质的质量为20.4g．请你计算：
（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）原混合物中二氧化锰的质量．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（2）利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯酸钾质量；在此反应中，二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．混合物的质量减去氯酸钾质量就是二氧化锰的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=30g-20.4g=9.6g；
（2）设参与反应的氯酸钾质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                        96
x                            9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
∴x=24.5g；
则原混合物中二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g．
答：（1）制得氧气9.6g；（2）原混合物中二氧化锰的质量为5.5g；

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．解题的关键是根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；知道催化剂不参与反应，反应前后质量不变．