题目内容

7．酸与碱的反应：
结论：酸+碱→盐+水
例如  HCl+NaOH═NaCl+H2O
稀盐酸+氧氧化钠反应化学方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O．

分析 根据酸+碱→盐+水书写化学反应方程式．

解答 解：稀盐酸+氧氧化钠→氯化钠+水，其反应方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
故答案是：HCl+NaOH═NaCl+H2O．

点评 本题考查了中和反应及其应用，化学方程式的书写．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水（H2O）．

练习册系列答案
相关题目
19．如图表示的是化学基本反应类型的微观模型，（反应条件不出现）下列反应中与图中的反应类型一致的是（　　）  
A．2KClO3=2KCl+3O2↑B．2HI+Cl2=2HCl+I2
C．CO2+C=2COD．HCl+NaOH=NaCl+H2O
20．下面是关于物质分割的描述，其中分割到分子的是（　　）
A．AB．BC．CD．D
15．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．请回答下列问题

（1）计算：配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需：氯化钠7.5g．
（2）上述操作过程示意图中的错误有三处．
（3）D操作应选用50ml的量筒（从10、50、100中选择）．
（4）若B的操作是正确的，下列操作中可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是①④（填序号）．
①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出
③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数
（5）小王同学用溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为：ag/cm3）配制100mL溶质质量分数20%的稀硫酸（密度为：bg/cm3），并与锌粒反应制取氢气．
①实验仪器有胶头滴管、量筒、细口瓶，烧杯和玻璃棒．
②实验的主要步骤有计算、量取、溶解、装瓶并贴标签．
③所需浓硫酸体积的表达式为$\frac{1000b}{49a}$．
2．回答下列问题：
（1）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少16.5克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数偏小（填“偏大”“不变”“偏小”）．
（2）亚硝酸钠（NaNO2）是一种污染物，有毒．金属加工废切削液中常含此物质，人们常用以下方法来处理：第一步：NaNO2+NH4Cl=NH4NO3+NaCl 第二步：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X↑+2H2O
X的化学式为N2，此题的依据是质量守恒定律，从微观的角度分析质量守恒定律的原因是反应前后原子种类和总个数及其原子质量都不变
（3）金属的锈蚀会带来很大的困扰，请写出铁锈蚀（铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O）的方程式4Fe+2xH2O+3O2=2Fe2O3•xH2O；用铜粉在加热下反应可以测量空气中氧气的体积分数，试写出反应的方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
12．酸碱指示剂（简称指示剂）
定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质．
常见的酸碱指示剂有紫色的石蕊试液．无色的酚酞试液．
19．原子序数11-17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：

（1）原子序数为15的原子质子数为15．
（2）用符号表示下列内容：①原子序数为13的原子形成的离子符号是Al3+．
（3）原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式MgCl2．
（4）从11-17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是最外层电子数从1递增到7 （任写一条）．
16．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是（　　）
A．a溶液中的溶质质量分数最大B．c溶液中的溶质质量分数最小
C．b溶液为不饱和溶液D．c溶液中有晶体析出
17．已知98%浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62%浓HNO3密度为 1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将浓H2SO4（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO3（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网