题目内容

2．回答下列问题：
（1）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少16.5克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数偏小（填“偏大”“不变”“偏小”）．
（2）亚硝酸钠（NaNO2）是一种污染物，有毒．金属加工废切削液中常含此物质，人们常用以下方法来处理：第一步：NaNO2+NH4Cl=NH4NO3+NaCl 第二步：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X↑+2H2O
X的化学式为N2，此题的依据是质量守恒定律，从微观的角度分析质量守恒定律的原因是反应前后原子种类和总个数及其原子质量都不变
（3）金属的锈蚀会带来很大的困扰，请写出铁锈蚀（铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O）的方程式4Fe+2xH2O+3O2=2Fe2O3•xH2O；用铜粉在加热下反应可以测量空气中氧气的体积分数，试写出反应的方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

分析 （1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）化学反应遵循质量守恒定律，元素种类、原子种类、总个数及其原子质量在反应前后都不变；
（3）金属的锈蚀会带来很大的困扰，请写出铁锈蚀的方程式；用铜粉在加热下反应可以测量空气中氧气的体积分数，试写出反应的方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

解答 解：（1）要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐质量为：100g×16.5%=16.5g；
若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），则称量的氯化钠实际质量为：16g-0.5g=15.5g，所配制溶液中的质量分数偏小．
故填：16.5；偏小．
（2）由NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X↑+2H2O可知，反应前后氢原子都是4个，氧原子都是2个，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，因此X的化学式为；N2
从微观的角度分析质量守恒定律的原因是反应前后原子种类和总个数及其原子质量都不变．
故填：N2；反应前后原子种类和总个数及其原子质量都不变．
（3）铁和水、氧气反应生成Fe2O3•xH2O，反应的化学方程式为：4Fe+2xH2O+3O2=2Fe2O3•xH2O；
用铜粉在加热下反应可以测量空气中氧气的体积分数时，铜和氧气反应生成氧化铜，反应的方程式为：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
故填：4Fe+2xH2O+3O2=2Fe2O3•xH2O；2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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14．下列关于饱和溶液的说法正确的是（　　）
A．饱和溶液就是不能再溶解任何溶质的溶液
B．某溶液降温时析出晶体，说明原溶液是饱和溶液
C．饱和溶液的质量分数不一定很大
D．升高温度，饱和溶液一定变为不饱和溶液
15．根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：
空气NH3CH4HClO2
密度/g•L-11.2930.7710.7171.6291.43
溶解性----极易溶难溶极易溶难溶
（1）既能用D排水法，又能用C向上排空气法收集的气体是O2．
（2）用如图所示E盛满水的集气瓶收集CH4，气体应从b端进入．
（3）采用A装置制取气体比B装置制取气体，它的优点是可以随时添加液体药品，可以控制反应的速度
10．小明配制100g质量分数为18.2%的蔗糖溶液的实验操作示意图如图1：

（1）写出图1中仪器名称a玻璃棒  b药匙
（2）配制上述溶液，应该选用100mL（50mL或100mL）的量筒．
（3）用图1所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为⑤③①④②．
（4）步骤②中a仪器的作用是加速溶解．
（5）小明操作中错误是砝码放在左盘，蔗糖放在右盘，若图③中砝码的质量为15g，游码刻度如图2所示，则小明称得的蔗糖质量实际为11.8g．
（6）若所得溶液的溶质的质量分数大于18.2%，可能原因是BD
A．装瓶时溶液有洒出        B．将量筒里的水倒入烧杯时有水洒出
C．转移固体时有固体洒落    D．量取水俯视读数．
17．如图是小明配制100克溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作②（填序号），该操作造成的后果是配制氯化钠溶液的溶质质量分数小于（填“大于”或“小于”） 12%
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是称量、溶解．
（4）配制时需称量氯化钠12克，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）
7．酸与碱的反应：
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稀盐酸+氧氧化钠反应化学方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
14．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况．
11．下列各项中，括号内物质是除去杂质所用的试剂（适量）或物品，其中错误的是（　　）
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12．2014年3月11日，媒体报道了先枫韵幼儿园给幼儿吃“病毒灵（主要成分为C6H13N5O•HCl）一事．据悉幼儿服用后会出现长期便秘、肚子疼、腿疼、出汗、食欲不振等不良症状．下列有关其主要成分的说法不正确的是（　　）
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D．1个C6H13N5O•HCl分子是由6个C原子、14个H原子、5个N原子、1个O原子和1个Cl原子构成

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