题目内容
10．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是5：1．分析 由题意可知，参加反应的A的质量为10g，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．
解答 解：A全部参加反应，故参加反应的质量为10g，根据质量守恒定律可知，反应后B的质量为：10g+10g+10g=0+x+18g+4g，可知x=8g，则参加反应的B的质量为10g-8g=2g，则反应中A与B的质量比为：10：2=5：1；
故答案为：5：1
点评 本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠 | |
| B． | 白色物质造成的污染称为白色污染 | |
| C． | 衣料用的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料 | |
| D． | 有机物都是含碳的化合物，乙醇、碳酸钙也是有机物 |
18．
如图是测定稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
如图是测定稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）| A． | 该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液 | |
| B． | b点时，溶液的溶质为NaOH | |
| C． | a点表示反应中HCl和NaOH的质量刚好相同 | |
| D． | a点表示恰好完全反应，溶液中存在的粒子有Na+、Cl-、H2O |
5．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH-、Na+、NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种离子．兴趣小组对该废水中部分成分进行检测．实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．
根据以上信息综合分析，你推测废水中的溶质一定有NaOH（写化学式），不能确定的物质是Na2SO4、NaCl，若要确定他们是否存在，可依次向废水中加入足量的稀硝酸、Ba（NO3）2、AgNO3．
| 实验步骤及现象 | 实验结论（填离子符号） |
| 取废水样品观察，呈无色 | 废水中不含Cu2+ |
| 测所取废水样品的pH，pH=13 | 废水中含较多的OH-，没有H+、NH4+ |
| 向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生 | 废水中不含CO32- |
5．通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素．
（1）用以下装置进行实验并绘制曲线如图：
①写出实验Ⅰ中仪器a名称锥形瓶．
②从反应后的混合物中回收MnO2的实验操作是过滤；该操作会用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗．
③根据如图信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越大．
（2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验V中的数据．
（1）用以下装置进行实验并绘制曲线如图：
①写出实验Ⅰ中仪器a名称锥形瓶．
②从反应后的混合物中回收MnO2的实验操作是过滤；该操作会用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗．
③根据如图信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越大．
（2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验V中的数据．
| 实验编号 | 温度 | 催化剂 | 过氧化氢溶液的质量及浓度 |
| 实验Ⅲ | 40℃ | 1g二氧化锰 | 10g，3% |
| 实验Ⅳ | 25℃ | 2g二氧化锰 | 10g，3% |
| 实验Ⅴ | 25℃ | 1g二氧化锰 | 10g，3% |
12．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如图，则下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 该反应属于化合反应 | B． | 该反应前后原子个数保持不变 | ||
| C． | 该反应遵循质量守恒定律 | D． | 甲和丙中同种元素的化合价均相等 |
9．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H═2Y+Cu（OH）2↓，则下列说法正确的是（ ）
| A． | X一定是CuCl2 | B． | Y中阴离子的化合价为-2 | ||
| C． | 该反应类型为置换反应 | D． | X的相对分子质量比Y大 |
10．下列有关溶解、溶液的说法中不正确的是（ ）
| A． | 用汽油、洗涤剂都能洗去油污，二者都是利用溶解作用 | |
| B． | 从5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的浓度仍为5% | |
| C． | 酸、碱、盐的溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子 | |
| D． | 在配制溶液时，所用的溶质可以是固体、液体，也可以是气体 |