题目内容
5．通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素．（1）用以下装置进行实验并绘制曲线如图：
①写出实验Ⅰ中仪器a名称锥形瓶．
②从反应后的混合物中回收MnO2的实验操作是过滤；该操作会用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗．
③根据如图信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越大．
（2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验V中的数据．
| 实验编号 | 温度 | 催化剂 | 过氧化氢溶液的质量及浓度 |
| 实验Ⅲ | 40℃ | 1g二氧化锰 | 10g，3% |
| 实验Ⅳ | 25℃ | 2g二氧化锰 | 10g，3% |
| 实验Ⅴ | 25℃ | 1g二氧化锰 | 10g，3% |
分析 （1）①根据常用仪器的名称作答；②根据实验操作特点及所需仪器名称分析作答；③根据控制变量法结合坐标进行对比分析得出结论；
（2）根据探究的目的是温度及催化剂质量的影响分析自变量和因变量设计实验．
解答 解：（1）①看图可知，实验Ⅰ中仪器a名称是：锥形瓶；②从反应后的混合物中回收MnO2的实验是将固液分离，操作名称为过滤，该操作会用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗；③两个实验中过氧化氢溶液质量分数不同，而其它量相同，且坐标显示过氧化氢的浓度越大，等时间内产生的气体体积越大，因此得出的结论是：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越大；故填：过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越大；
（2）探究温度及催化剂质量的影响，应该保持其它的量相同，改变的是温度或催化剂的质量；
故答案为：25℃（或40℃）；1g二氧化锰（或2g二氧化锰）；
故答案为：
（1）①锥形瓶；②过滤； 漏斗；③过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越大；
（2）
| 实验Ⅴ | 温度 | 催化剂 |
| 40℃ | 2g二氧化锰 | |
| 25℃ | 1g二氧化锰 |
点评 此题考查了利用对比的方式进行实验探究的知识，培养了学生分析问题解决问题的能力，认识了对化学反应速度影响的因素，难度较大．
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