题目内容

1．某兴趣小组进行粗盐（含CaCl2、MgCl2和少量泥沙）提纯并配制NaCl溶液，如图1所示，请回答下列问题：

（1）操作1是过滤．
（2）在得到精盐固体的过程中，当蒸发皿中有较多固体出现时，就要停止加热．所得的精盐是混合物（填混合物或纯净物）．
（3）若实验最终精盐产率偏低，则可能的原因是BD（填字母）．
A．过滤时滤纸有破损      B．蒸发时有固体溅出
C．精盐中含有水分        D．所称粗盐没有全部加水溶解
（4）操作3可用饱和食盐水反复冲洗，其原理是饱和食盐水只能溶解氯化钙和氯化镁而不能溶解氯化钠．
（5）若用以上操作得到的氯化钠晶体配制50g 5%的氯化钠溶液时，回答下列问题：
①计算：需要2.5g氯化钠晶体．
②称量：称量时出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是往左盘添加氯化钠．选择量筒的规格为50mL，量取水时，如果按照如图2所示图①的方法读数，会使配制的溶液溶质的质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）；
③溶解：图②中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．
④装瓶、贴标签：实验完毕．

分析 （1）操作1是过滤，通过过滤能把固体和液体分离；
（2）蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干；
（3）A．过滤时滤纸有破损，会导致部分不溶物进入滤液，从而导致产率偏高；      
B．蒸发时有固体溅出，会导致氯化钠质量偏小，从而导致产率偏低；
C．精盐中含有水分，会导致氯化钠质量偏大，从而导致产率偏高；
D．氯化钠部分溶解时，会导致精盐质量偏小，从而导致产率偏低；
（4）饱和食盐水不能溶解氯化钠，但是能够继续溶解其它物质；
（5）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
选择量筒时，量筒的量程应该大于或等于量取的液体体积；
溶解过程中，利用玻璃棒搅拌能够加速溶解．

解答 解：（1）操作1是过滤，通过过滤能把固体和液体分离．
故填：过滤．
（2）在得到精盐固体的过程中，当蒸发皿中有较多固体出现时，就要停止加热．所得的精盐中含有氯化钙、氯化镁，属于混合物．
故填：蒸发皿中有较多固体；混合物．
（3）A．过滤时滤纸有破损，会导致部分不溶物进入滤液，从而导致产率偏高；      
B．蒸发时有固体溅出，会导致氯化钠质量偏小，从而导致产率偏低；
C．精盐中含有水分，会导致氯化钠质量偏大，从而导致产率偏高；
D．氯化钠部分溶解时，会导致精盐质量偏小，从而导致产率偏低．
故填：BD．
（4）操作3可用饱和食盐水反复冲洗，其原理是饱和食盐水只能溶解氯化钙和氯化镁而不能溶解氯化钠．
故填：饱和食盐水只能溶解氯化钙和氯化镁而不能溶解氯化钠．
（5）①需要氯化钠晶体质量为：50g×5%=2.5g．
故填：2.5．
②称量时出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是往左盘添加氯化钠；
需要水的体积为：（50g-2.5g）÷1g/mL=47.5mL，因此选择量筒的规格为50mL；
量取水时，如果按照如图2所示图①的方法读数，会导致量取水的体积偏大，从而使配制的溶液溶质的质量分数偏小．
故填：往左盘添加氯化钠；50mL；偏小．
③溶解：图②中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．
故填：加速溶解．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
17．目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（2）自来水生产过程中，可用过滤 方法除去水中不溶性杂质．
（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低其硬度，可采用的方法是加热煮沸木炭、活性碳具有疏松多孔的结构，可以用来除去一些食品和工业产品里的色素和有臭味的物质，木炭、活性炭的这种性质叫做吸附性．
18．水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一．人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之一是：2NH3+3O2 $\frac{\underline{\;硝化细菌\;}}{\;}$2HNO2+2X．则X的化学式为H2O．
15．盐酸盐溶液可以用硝酸银溶液和稀硝酸溶液和来检验；硫酸盐溶液可以用硝酸钡溶液和稀硝酸来检验；碳酸盐溶液可以用稀盐酸或稀硫酸溶液和澄清石灰水来检验．
2．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料．碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几纳米（1nm=10-9m）的空心管．下列说法错误的是（　　）
A．碳纳米管是一种新型的化合物
B．碳纳米管具有管道多，表面积大，吸附能力强的性质
C．碳纳米管在常温下化学性质稳定
D．碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
6．如图是中学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题．
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用F来测量制得的二氧化碳的体积，其中在水面上放一些植物油的目的是防止二氧化碳溶于水造成误差．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是A（填序号），该反应的基本反应类型为分解反应．用E装置收集氧气观察到导管口的气泡均匀连续冒出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶中．
13．如图1是实验室常用的一些仪器，请按要求作答：

（1）写出仪器B、D的名称：B试管，D烧杯．
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取CO2的药品是大理石（写名称）和稀盐酸（写名称），装配一个使反应随时发生和停止的装置来制取CO2，应选图1仪器中的CDEIJKL（填序号）．
（4）设计一套取少量蒸馏水的简易装置，需选择图1中的仪器AFH和BCDHK（填序号）．
（5）已知乙炔（C2H2）气体可用水和CaC2反应制取．请你完成制取乙炔的化学反应方程式：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．乙炔气中常含酸性杂质气体CO2和H2S，请在图2方框中补画出除杂装置（导气管用直线表示），并标注必要的试剂．
10．根据如图，按要求回答以下问题：
 
（1）写出仪器a的名称长颈漏斗；
（2）若要制取氧气，在B装置中装有二氧化锰，那么a中应加入过氧化氢溶液，该反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则该气体从b　端进入（填“a”或“b”）；
（4）CO2也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取，应选用的发生装置为A；
（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，（多孔隔板用来放块状固体），其优点是可控制反应的发生和停止．
11．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（　　）
A．B．C．D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网