题目内容

17．目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（2）自来水生产过程中，可用过滤 方法除去水中不溶性杂质．
（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低其硬度，可采用的方法是加热煮沸木炭、活性碳具有疏松多孔的结构，可以用来除去一些食品和工业产品里的色素和有臭味的物质，木炭、活性炭的这种性质叫做吸附性．

分析 （1）根据区分软水和硬水的方法进行分析．
（2）根据过滤的原理进行分析．
（3）生活中为降低井水的硬度，可采用的方法是加热煮沸；木炭、活性碳具有吸附异味和色素的性质．

解答 解：（1）硬水比软水含有更多的钙、镁离子，硬水加入肥皂水后生成的泡沫较少，软水加入肥皂水后生成的泡沫较多，所以可以用肥皂水区分软水和硬水．
（2）过滤能把水与固体进行分离而除去不溶性杂质，所以，自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质．
（3）要降低水的硬度，可采用加热煮沸方法，使水中的钙镁离子转化成沉淀；木炭、活性炭都具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附一些食品和工业产品的色素，也可吸附有异味的物质．
故答案为：（1）肥皂水；（2）过滤；（3）加热煮沸；吸附性．

点评 本题较为简单，只要掌握过滤的操作原理、活性炭的作用及降低水硬度的方法即可解答．

练习册系列答案
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7．食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道．食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等．
（1）包装熟食制品常加入防腐剂．丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由4种元素组成，其相对分子质量为96；
（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期．该反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；
（3）已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气0.6g．
8．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
A．H2O2  $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2O+O2↑B．CH4+2 O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
C．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3D．CaCO3═CO2+CaO
5．把10%的氯化钠溶液稀释成500g的5%的稀溶液，10%的氯化钠溶液多少克？需需加水多少克？
12．在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如图1所示），A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）若用“”表示氢原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反应过程可用图2表示为：

分析以上微观模拟图，你能得出的结论是原子的种类及数目在化学变化中不会改变．（任写一条）
（2）该反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的氮肥（填“氮”、“磷”、“钾”）．
2．下列有关溶液的说法，不正确的是（　　）
A．降温或加入硝酸钾固体都可以使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后食盐结晶析出
C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
D．NaCl在20℃时溶解度是36克，则100克NaCl溶液中含溶质36克
9．除去下列物质中所含的少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的是（　　）
物质杂质除杂试剂提纯方法
AH2ONaOH活性炭吸附、过滤
BNa2SO4Na2CO3盐酸加入盐酸至不再产生气泡
CKClMnO2H2O溶解、过滤、蒸发
DCO2COO2点燃
A．AB．BC．CD．D
6．黄龙洞是张家界市的一个著名景点，洞中有千姿百态的钟乳石和石笋，它们形成的化学原理为：①H2O+CO2+CaCO3=Ca（HCO3）2．②Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑，则②的化学反应属于（　　）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
1．某兴趣小组进行粗盐（含CaCl2、MgCl2和少量泥沙）提纯并配制NaCl溶液，如图1所示，请回答下列问题：

（1）操作1是过滤．
（2）在得到精盐固体的过程中，当蒸发皿中有较多固体出现时，就要停止加热．所得的精盐是混合物（填混合物或纯净物）．
（3）若实验最终精盐产率偏低，则可能的原因是BD（填字母）．
A．过滤时滤纸有破损      B．蒸发时有固体溅出
C．精盐中含有水分        D．所称粗盐没有全部加水溶解
（4）操作3可用饱和食盐水反复冲洗，其原理是饱和食盐水只能溶解氯化钙和氯化镁而不能溶解氯化钠．
（5）若用以上操作得到的氯化钠晶体配制50g 5%的氯化钠溶液时，回答下列问题：
①计算：需要2.5g氯化钠晶体．
②称量：称量时出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是往左盘添加氯化钠．选择量筒的规格为50mL，量取水时，如果按照如图2所示图①的方法读数，会使配制的溶液溶质的质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）；
③溶解：图②中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．
④装瓶、贴标签：实验完毕．

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