题目内容

10．根据如图，按要求回答以下问题：
 
（1）写出仪器a的名称长颈漏斗；
（2）若要制取氧气，在B装置中装有二氧化锰，那么a中应加入过氧化氢溶液，该反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则该气体从b　端进入（填“a”或“b”）；
（4）CO2也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取，应选用的发生装置为A；
（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，（多孔隔板用来放块状固体），其优点是可控制反应的发生和停止．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，根据方程式的书写方法来考虑；
（3）根据题意要干燥二氧化碳，再结合浓硫酸的吸水性分析；根据二氧化碳的密度分析；
（4）根据反应物的状态与反应条件来分析；
（5）当橡皮夹夹紧后，反应生成的气体停留在试管内，压强增大，液体被压入长颈漏斗，多孔隔板露出液面以上，使固液反应物分离，反应停止，进行分析解答本题．

解答 解：（1）仪器a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）由于B装置不需加热，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：过氧化氢溶液；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）要获得干燥的二氧化碳就要除去其中的水蒸气杂质，浓硫酸有吸水性是常用的液态干燥剂，二氧化碳的密度比空气大，要用向上排空气法收集，所以二氧化碳气体从E装置的b端通入，故填：浓硫酸；b；
（4）加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，属于固体加热型；故填：A；
（5）当橡皮夹夹紧后，反应生成的气体停留在试管内，压强增大，液体被压入长颈漏斗，多孔隔板露出液面以上，使固液反应物分离，反应停止，优点是：可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度；故答案为：可控制反应的发生和停止．

点评 发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，收集装置的选取要看收集气体的密度和溶水性，这些是化学实验和考题中的常见问题，同学们一定要记清．

练习册系列答案
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6．黄龙洞是张家界市的一个著名景点，洞中有千姿百态的钟乳石和石笋，它们形成的化学原理为：①H2O+CO2+CaCO3=Ca（HCO3）2．②Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑，则②的化学反应属于（　　）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
1．某兴趣小组进行粗盐（含CaCl2、MgCl2和少量泥沙）提纯并配制NaCl溶液，如图1所示，请回答下列问题：

（1）操作1是过滤．
（2）在得到精盐固体的过程中，当蒸发皿中有较多固体出现时，就要停止加热．所得的精盐是混合物（填混合物或纯净物）．
（3）若实验最终精盐产率偏低，则可能的原因是BD（填字母）．
A．过滤时滤纸有破损      B．蒸发时有固体溅出
C．精盐中含有水分        D．所称粗盐没有全部加水溶解
（4）操作3可用饱和食盐水反复冲洗，其原理是饱和食盐水只能溶解氯化钙和氯化镁而不能溶解氯化钠．
（5）若用以上操作得到的氯化钠晶体配制50g 5%的氯化钠溶液时，回答下列问题：
①计算：需要2.5g氯化钠晶体．
②称量：称量时出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是往左盘添加氯化钠．选择量筒的规格为50mL，量取水时，如果按照如图2所示图①的方法读数，会使配制的溶液溶质的质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）；
③溶解：图②中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．
④装瓶、贴标签：实验完毕．
18．根据如图所示装置回答问题．
（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，发生装置应选用B（填字母序号）．
（2）干燥二氧化碳气体可以选用装置D，气体从a（填“a”或“b”）端通入．
5．下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．Mg+O2═MgO2B．C+O2═CO2
C．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2↑D．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
15．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．海水晒盐能够得到粗盐．
（1）在粗盐的提纯中，主要操作过程如图1所示：

①A、B、C操作的名称分别叫做溶解、过滤、蒸发．
②上述 A、B、C 操作中，都使用了玻璃棒．B项操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）将粗盐提纯可以得到纯净的食盐．小明要用100g质量分数为18.5%的食盐溶液来进行种子选种，需要食盐的质量为18.5克，如图2是他配制食盐溶液的实验操作示意图．

指出图①中的操作错误：食盐放在右盘，砝码放在左盘，图③错误可能会造成配制的食盐溶液质量分数偏小．（填“偏大”或“偏小”）
2．生活中常见的酸有：人的胃液中有盐酸，汽车电瓶中有硫酸，汽水饮料中有碳酸，食醋中有醋酸等．酸是一类化合物，在组成上都含有氢元素．常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等．碱是一类化合物，在组成上都含有氢、氧元素．
19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Cl-、H+、CO32-B．Ag+、Ca2+、NO3-、Cl-
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20．从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯加硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

（1）该工业流程中可循环利用的物质是HCl；精馏属于物理变化．
（2）石英砂的主要成分是SiO2，写出石英砂与焦炭在高温下反应的化学方程式C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑．
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