题目内容

11．已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法．

（1）甲组利用以下装置进行了实验（装置气密性良好）．
①你认为她们需要测的数据是ad（填字母序号）．
a．固体样品的质量
b．碱石灰实验前后的质量   c．浓硫酸实验前后的质量
d．氢氧化钠溶液实验前后的质量    e．所用稀硫酸的质量
②根据所得数据进行计算，发现结果比实际偏小，原因可能是二氧化碳残留在装置AB中没有被C中氢氧化钠吸收，造成二氧化碳计算时质量偏小．
（2）乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱（Na2CO3）的质量分数，称取12.5克样品加入107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液（设没有损失），试计算：
①样品中纯碱的质量分数；    ②滤液中溶质的质量分数．

分析 （1）为测定样品中纯碱的质量分数，需要得到样品中纯碱的质量和样品的质量．
（2）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，由碳酸钡的质量求出碳酸钠的质量以及样品中纯碱的质量分数，滤液中的溶质为氯化钠，求出滤液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）①为测定样品中纯碱的质量分数，需要得到样品中纯碱的质量和样品的质量，由于碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水即二氧化碳，所以B装置中浓硫酸吸水水蒸气，C装置用于吸收二氧化碳，用于计算纯碱的质量，D装置要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果；
②由于二氧化碳残留在装置AB中没有被C中氢氧化钠吸收，造成二氧化碳计算时质量偏小．测定结果偏小；
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106          197    117
x            19.7g   y
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$
x=10.6g
$\frac{117}{y}$=$\frac{197}{19.7g}$
y=11.7g
样品中纯碱的质量分数=$\frac{10.6g}{12.5g}$×100%=84.8%
滤液中溶质的质量分数=$\frac{11.7g+12.5g-10.6g}{12.5g+107.2g-19.7g}$×100%=13.6%
答：样品中纯碱的质量分数84.8%，滤液中溶质的质量分数13.6%．
故答案为：（1）①ad；②二氧化碳残留在装置AB中没有被C中氢氧化钠吸收，造成二氧化碳计算时质量偏小；（2）13.6%．

点评 本题主要考查二氧化碳和碱石灰的反应，通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等．

练习册系列答案
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