题目内容
2．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（ ）| A． |  羊毛围巾 | B． |  塑料包装袋 | C． |  玻璃杯 | D． |  木质桌椅 |
分析 有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
解答 解：A、羊毛属于天然材料，错误；
B、塑料属于有机合成材料，正确；
C、玻璃属于无机硅酸盐材料，错误；
D、木头属于天然材料，错误；
故选B．
点评 本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
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12．推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是（ ）
| A． | 稀盐酸中能解离出氢离子，硫酸溶液中也能解离出氢离子 | |
| B． | 铝锅表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成铁锈也耐腐蚀 | |
| C． | 某石灰矿中检测出含有氧化铁，因此该矿石也可用来炼铁 | |
| D． | 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 |
13．下列方框中，符合2H2意义的示意图是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
10．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是（ ）
| A． | 称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小 | |
| B． | 量取水时，俯视量筒刻度，溶质质量分数偏小 | |
| C． | 往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体洒落，溶质质量分数偏小 | |
| D． | 往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变 |
7．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是氢氧化钙微溶于水，常温下氢氧化钙溶液的溶质质量分数达不到10%．
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液中不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是B；
A．方法正确，结果正确，且结论正确
B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确
D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
【实验反思】
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它是氢氧化钙溶液．有关反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明设计如下方探究方案：取纯碱样品11g，加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，洗涤，称量，得到10g白色滤渣．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）
（5）探究方案中因缺少干燥（填操作名称），导致碳酸钠的质量分数．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是氢氧化钙微溶于水，常温下氢氧化钙溶液的溶质质量分数达不到10%．
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液中不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是B；
A．方法正确，结果正确，且结论正确
B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确
D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量溶液于试管，加稀盐酸． | 有气泡冒出 | 该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方 程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它是氢氧化钙溶液．有关反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明设计如下方探究方案：取纯碱样品11g，加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，洗涤，称量，得到10g白色滤渣．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）
（5）探究方案中因缺少干燥（填操作名称），导致碳酸钠的质量分数．
14．2015年3月2日，全球首批量产石墨烯手机在重庆首发．石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是（ ）
| A． | 石墨烯在一定条件下能与氧气反应 | B． | 石墨烯在常温下化学性质活泼 | ||
| C． | 烯合金具有优良的导电性 | D． | 烯合金是一种新型材料 |
12．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气．
请写出该反应的化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：氢氧化钠，氢氧化钙
猜想四：氢氧化钠
经过讨论，大家一致认为猜想猜想一不合理，请用化学方程式说明原因：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【实验验证】
【反思与拓展】
①若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是NH3，H2；
②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是固体便于携带．
【定量分析】
探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数．（要求写出计算过程）
请写出该反应的化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：氢氧化钠，氢氧化钙
猜想四：氢氧化钠
经过讨论，大家一致认为猜想猜想一不合理，请用化学方程式说明原因：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【实验验证】
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想猜想三不成立 |
| 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | 有气泡产生 | 猜想二成立 |
①若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是NH3，H2；
②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是固体便于携带．
【定量分析】
探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数．（要求写出计算过程）