Question

9．120℃时，取3g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO₂和H₂O．将其燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8g；澄清石灰水中产生10g沉淀．下列判断正确的是（　　）

• A． R的化学式一定是CH₂O 中
• B． 6g R完全燃烧消耗氧气6.4g
• C． R中碳元素的质量分数约为85.7%
• D． R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6：1

Answer 1

分析 根据质量守恒定律进行解答，浓硫酸增重的质量即为生成水的质量，利用澄清的石灰水中生成的沉淀的质量可以计算出R燃烧生成的二氧化碳质量，结合相关选项进行分析解答．

解答 解：由提供信息可知，3gR在氧气中完全燃烧，生成的水的质量为1.8g，设生成二氧化碳的质量为x，则
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
 44                       100
  x                        10g
 $\frac{44}{100}=\frac{x}{10g}$                  
x=4.4g
由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：1.8g+4.4g-3g=3.2g
1.8g水中氢元素的质量与3gR中氢元素的质量相等，即为：1.8g×$\frac{1×2}{18}×100%$=0.2g
4.4g二氧化碳中碳元素的质量与3gR中碳元素的质量相等，即为：4.4g×$\frac{12}{44}×100%$=1.2g
所以R中还含有氧元素，其质量为：3g-0.2g-1.2g=1.6g，即R是由碳、氢、氧三种元素组成的．
A．R中含有碳元素、氢元素与氧元素，其分子中碳、氢、氧的原子个数比为：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.2g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=1：2：1，其化学式为：C_nH_2nO_n，可能为CH₂O，故错误；
B．由以上分析可知，3gR完全燃烧需要3.2g氧气，那么6 gR完全燃烧消耗氧气6.4g，故正确；
C．R中碳元素的质量分数为$\frac{1.2g}{3g}×100%$=40%，故错误；
D．由以上分析可知，R是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误．
故选B．

点评 本题考查有机物化学式的确定及相关计算，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，题目难度不大．