Question

20．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）．操作过程如下：请计算：

（1）20g样品中含碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程） （温馨提示：反应的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₄↓+2NaOH）

Answer 1

分析 根据样品质量及其碳酸钠的质量分数可以计算碳酸钠的质量，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）20g样品中含碳酸钠的质量为：20g×53%=10.6g，
故填：10.6．
（2）设反应后生成氢氧化钠的质量为x，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
                     106                      80
                    10.6g                    x        
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{80}{x}$，
x=8g，
反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为：$\frac{8g}{200g}$×100%=4%，
答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．