Question

20．甲同学向一定量的AgNO₃溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．
（1）滤渣中一定含有：Ag；一定没有：Al；可能含有：Fe．为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是：稀盐酸（稀硫酸）．
（2）滤液中可能含有的金属阳离子（写符号）：Ag⁺．为了进一步证明它的是否存在，需向滤液中加入某种试剂，若存在，则所发生的化学反应方程式：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，铝比铁活泼，与硝酸银溶液混合时，铝先和硝酸银反应，当铝完全反应后，铁再和硝酸银反应，再根据实验现象进行相关方面的判断．

解答 解：反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完；
故：（1）由于铝先和AgNO₃反应，所以滤渣中一定含有Ag；Al已经反应完，则一定没有Al； Fe可能没有完全反应掉，故可能含有 Fe；为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则证明含有铁，若没有气泡产生，则证明不含有铁；
（2）滤液中可能含有的金属阳离子是银离子，因为如果Al和Fe的混合粉末完全反应掉，AgNO₃还有剩余的话，则滤液中就会有Ag⁺存在；为了进一步证明Ag⁺是否存在，需向滤液中加入氯化钠，氯化钠和硝酸银反应的化学方程式为：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
故答案为：（1）Ag； Al； Fe；稀盐酸（稀硫酸）；
（2）Ag⁺；AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序表进行．