将碳酸钙高温煅烧一段时间后的100g(其中钙元素的质量分数为50%)混合物再次充分分解.那么后一过程中产生二氧化碳的质量为 ( )A．20gB．25gC．30gD．60g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．将碳酸钙高温煅烧一段时间后的100g（其中钙元素的质量分数为50%）混合物再次充分分解，那么后一过程中产生二氧化碳的质量为（　　）

A．

20g

B．

25g

C．

30g

D．

60g

分析高温煅烧石灰石前后质量减少的质量为生成二氧化碳的质量，而反应前后的钙元素质量不变，根据碳酸钙中钙元素的质量和剩余物中钙元素的质量分数可求出剩余固体的总质量，然后根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量．

解答解；测得煅烧一段时间后的石灰石（成分为碳酸钙和氧化钙）中的钙元素的质量分数为50%，100克该石灰石样品中含钙元素的质量为100g×50%=50g；由质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，反应后得到氧化钙的质量为50g÷（$\frac{40}{40+16}$×100%）=70g；
产生二氧化碳的质量为100g-70g=30g．
故选：C．

点评本题难度不是很大，掌握反应前后钙元素的质量不变，灵活运用质量守恒定律、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

2．将25g石灰石（主要成份是CaCO₃）放入73g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体．试求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．

19．江西省南丰蜜橘名扬四海，号称“世界蜜橘之王”．它富含铁、钙等元素，还含葡萄糖、柠檬酸、维生素C、氨基酸、水等．请用恰当的化学用语表示下列带点部分：
（1）$\underset{钙}{•}$$\underset{元}{•}$$\underset{素}{•}$Ca．
（2）柠檬酸中含有$\underset{氯}{•}$$\underset{离}{•}$$\underset{子}{•}$Cl^-．
（3）水中$\underset{氧}{•}$$\underset{元}{•}$$\underset{素}{•}$$\underset{的}{•}$$\underset{化}{•}$$\underset{合}{•}$$\underset{价}{•}$$\underset{为}{•}$$\underline{•}$$\underset{2}{•}$$\underset{价}{•}$H₂$\stackrel{-2}{O}$．
（4）6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成一个维生素C分子，$\underset{维}{•}$$\underset{生}{•}$$\underset{素}{•}$$\underset{C}{•}$$\underset{的}{•}$$\underset{化}{•}$$\underset{学}{•}$$\underset{式}{•}$为C₆H₈O₆．

6．已知A，B，C，D，E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是空气中体积分数约为0.05%的气体，E的水溶液呈碱性，图中“--”表示相连的物质可以发生反应
（1）A与B反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）C与D反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，D物质应满足的条件排在金属活动性顺序的前面
（3）C与E反应致使溶液中大量减少的微粒是CO₃^2-、OH^-．

16．测得常见果汁的近似pH，其中酸性最强的是（　　）

3．下列除去杂质的方法中，合理的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	CO₂	水蒸气	通入浓硫酸中
B	NaCl溶液	NaOH溶液	加入适量BaCl₂溶液，过滤
C	铁粉	铜粉	加入足量的稀硫酸，过滤
D	CaO	CaCO₃	加入适量稀盐酸，过滤

20．甲同学向一定量的AgNO₃溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．
（1）滤渣中一定含有：Ag；一定没有：Al；可能含有：Fe．为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是：稀盐酸（稀硫酸）．
（2）滤液中可能含有的金属阳离子（写符号）：Ag⁺．为了进一步证明它的是否存在，需向滤液中加入某种试剂，若存在，则所发生的化学反应方程式：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．

1．下列对于元素R及其含氧酸H_mRO_n的说法中，正确的是（　　）

	A．	R一定是非金属元素
	B．	在 H_mRO_n中R的化合价一定是+（2n-m）
	C．	H_mRO_n一定能形成酸式盐
	D．	H_mRO_n和活泼金属反应都能生成盐和氢气

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