题目内容

8．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合图分析，下列结论中正确的是（　　）
A．丙的相对分子质量为24B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
C．反应前后分子总数不变D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3

分析 根据微观示意图分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式．根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题．

解答 解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3OH+H2O．
A、由丙物质的微观构成示意图可知，丙的化学式是CH3OH，相对分子子质量是：12+1×4+16=32，故A错误；
B、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1．故B错误；
C、由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化．故C错误；
D、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3×1×2）=22：3，故D正确．
故选：D．

点评 解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答．

练习册系列答案
相关题目
4．小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的是一组是（　　）
A．物质的分类B．化学与环境
1．纯净物中只含有一种物质1．pH小于7的雨水都是酸雨
2．氧化物中含有氧元素2．城市拥堵的汽车会产生大量尾气
3．混合物中一定含有多种元素3．工厂排出的烟尘会污染空气
C．“低碳经济”的措施D．化学与安全
1．改造或淘汰高能耗、高污染产业1．稀酸溅到皮肤上，立即用大量碱冲洗
2．研制和开发新能源代替传统能源2．点燃氢气前一定要检验其纯度
3．减少使用一次性塑料方便袋3．洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布扑盖
A．物质的分类B．化学与环境
C．“低碳经济”的措施D．化学与安全
19．江西省南丰蜜橘名扬四海，号称“世界蜜橘之王”．它富含铁、钙等元素，还含葡萄糖、柠檬酸、维生素C、氨基酸、水等．请用恰当的化学用语表示下列带点部分：
（1）$\underset{钙}{•}$$\underset{元}{•}$$\underset{素}{•}$Ca．
（2）柠檬酸中含有$\underset{氯}{•}$$\underset{离}{•}$$\underset{子}{•}$Cl-．
（3）水中$\underset{氧}{•}$$\underset{元}{•}$$\underset{素}{•}$$\underset{的}{•}$$\underset{化}{•}$$\underset{合}{•}$$\underset{价}{•}$$\underset{为}{•}$$\underline{•}$$\underset{2}{•}$$\underset{价}{•}$H2$\stackrel{-2}{O}$．
（4）6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成一个维生素C分子，$\underset{维}{•}$$\underset{生}{•}$$\underset{素}{•}$$\underset{C}{•}$$\underset{的}{•}$$\underset{化}{•}$$\underset{学}{•}$$\underset{式}{•}$为C6H8O6．
16．测得常见果汁的近似pH，其中酸性最强的是（　　）
A．柿子pH=8.5B．菠萝pH=5.1C．苹果pH=4.1D．杨梅pH=2.5
3．下列除去杂质的方法中，合理的是（　　）
选项物质杂质除杂方法
ACO2水蒸气通入浓硫酸中
BNaCl溶液NaOH溶液加入适量BaCl2溶液，过滤
C铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤
DCaOCaCO3加入适量稀盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
13．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
实验一实验二实验三
观察固体表面
向两块固体表面滴加稀盐酸
振荡三个塑料瓶
（1）由如图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的水、二氧化碳，因此要密封保存．
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，对比A瓶与C（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应．
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）．
方案一方案二分析
微热（不考虑水分蒸发）
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为氢氧化钠溶液；
方案二的A溶液变浑浊的原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．
（4）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】①在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．
②工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．提出上述猜想的理由是原料中的NaCl未完全反应；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
【实验探究】取样溶于水，并分成两份．
步骤Ⅰ：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤Ⅱ：向另一份溶液中滴加过量稀盐酸；
【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】上述实验中步骤步骤Ⅰ（填写序号）是没有必要进行的．
20．甲同学向一定量的AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．
（1）滤渣中一定含有：Ag；一定没有：Al；可能含有：Fe．为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是：稀盐酸（稀硫酸）．
（2）滤液中可能含有的金属阳离子（写符号）：Ag+．为了进一步证明它的是否存在，需向滤液中加入某种试剂，若存在，则所发生的化学反应方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．
17．写出下列反应的化学方程式，注明基本反应类型
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，化合反应
（2）实验室利用高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水混合Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，复分解反应．
18．归纳与反思是学习化学的重要环节．下列对某一主题知识归纳都正确的一组是（　　）
A． 对鉴别方法的认识B．对安全的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味
③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨		①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
C． 对现象的认识D．对防锈的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小
②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大		①自行车的支架喷油漆防锈
②菜刀用后及时洗净擦干
③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀
A．AB．BC．CD．D

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