Question

10．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的亚硝酸钠（NaNO₂），它是一种环境污染物．人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NH₄NO₂+X
第二步：NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O
（1）第一步反应中X的化学式是NaCl．
（2）第二步反应属于化学反应基本类型中的分解反应．
（3）NH₄NO₂中氮、氢、氧三种元素的原子个数比是1：2：1．

Answer 1

分析 利用质量守恒定律来确定物质的化学式；根据四种基本反应类型的特点判断反应类型；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答硝酸铵NH₄NO₂中氮元素、氢元素、氧元素的原子个数比．

解答 解：（1）在第一步反应中，NaNO₂+NH₄Cl═NH₄NO₂+X，反应前钠原子、氮原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别为1、2、2、4、1，反应后氮原子、氧原子、氢原子的个数分别为2、2、4，则X中含有一个钠原子和一个氯原子，因此X的化学式是NaCl，故答案为：NaCl；
（2）第二步反应的反应物是1种，生成物是2种，属于化学反应基本类型中的分解反应，故答案为：分解反应；
（3）根据化学式NH₄NO₂，可知其中氮、氢、氧三种元素的原子个数比是2：4：2=1：2：1．
故答案为：
（1）NaCl；（2）分解反应；（3）1：2：1．

点评 本题主要考查学生对质量守恒定律以及各元素质量比的计算，难度不大，但要注意计算的格式和结果的准确性．