Question

13．氯化钠是一种重要且十分常见的盐．下列做法或说法中正确的是（　　）

• A． 氯化钠可由纯碱和盐酸发生中和反应制得
• B． 氯化钠溶液中含有自由移动的Na⁺和Cl^-
• C． 蒸发食盐溶液时待水蒸干后才能停止加热
• D． 配制100gl6%食盐水需要50mL的量筒

Answer 1

分析 A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．
B、根据氯化钠溶液的微观构成，进行分析判断．
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
D、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．

解答 解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项说法错误．
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶液中含有自由移动的Na⁺和Cl^-，故选项说法正确．
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100gl6%食盐水，需氯化钠的质量=100g×16%=16g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-16g=84g（合84mL），应选用100mL的量筒，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握氯化钠的性质与用途、中和反应的特征、蒸发操作的注意事项、配制溶质质量分数一定的溶液的注意事项等是正确解答本题的关键．