题目内容

9．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取CaCl2固体的流程如下：

（1）酸A是人体胃液的主要成分，其化学式为HCl；
（2）步骤②中生成沉淀的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）步骤④中酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；
（4）步骤⑤的操作名称是蒸发结晶．

分析 （1）根据人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸A是盐酸进行分析；
（2）根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙进行分析；
（3）根据需要制取的是氯化钙和加入的过量碱B进行分析；
（4）根据滤液中加入酸A后的溶液成分进行分析．

解答 解：（1）人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸A是盐酸，化学式为：HCl；
（2）碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，最后需要制取氯化钙，所以需要将氯化镁沉淀，依据除杂原则可知，B是氢氧化钙，所以步骤②中生成沉淀的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）前面加入的是过量的氢氧化钙，而最后要得到氯化钙，需要将氢氧化钙除去，所以步骤④加酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；
（4）滤液中加入盐酸反应后是盐酸和氯化钙的混合物，所以要从溶液中得到氯化钙，需要用蒸发结晶的方法．
故答案为：（1）HCl；
（2）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）将反应剩余的氢氧化钙除去；
（4）蒸发结晶．

点评 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质及有关的化学方程式的书写，培养学生抓住规律、应用规律解决问题的能力．

练习册系列答案
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A．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
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C．升高温度可以使丙的饱和溶液变成不饱和溶液
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13．美羊羊同学在购回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与．
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【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是白色粉末变蓝，此时C装置的作用是除去水．
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17．某化学小组进行溶液的配制的步骤，配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
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1．下列叙述不符合化学知识的是（　　）
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