海洋是巨大的资源宝库.蕴藏着非常丰富的海洋资源.开发前景远大．(1)海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一．从海水中提取食盐的方法主要为盐田法.所得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液．(2)金属镁广泛应用于生活.生产和国防工业.从卤水中提取镁的过程如图1所示．在上述转化过程中.所发生的化学反应属于中和反应的是②．(3)我国化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着非常丰富的海洋资源，开发前景远大．
（1）海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一．从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，所得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图1所示．

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于中和反应的是②（填反应序号）．
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl．NH₄Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图2所示．
①t₁℃时，NH₄Cl的溶解度等于 NaCl的溶解度（填写“大于”“等于”“小于”之一）．
②若把t₁℃时NH₄Cl和NaCl的饱和溶液（无固体剩余），均升温到t₂℃，则t₂℃时NH₄Cl溶液的溶质质量分数
等于NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
③已知t₁℃时，NH₄Cl的溶解度为36g；t₂℃时，NH₄Cl的溶解度为60g．在t₁℃时，向盛有200g水的烧杯中加入90g NH₄Cl固体，充分溶解，然后使烧杯内物质缓慢升温至t₂℃，则此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为9：20（填最简整数比）．

分析（1）析出固体的溶液仍然是该固体的饱和溶液；
（2）氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，电解氯化镁生成镁和氯气；
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断某温度时物质溶解度的大小；
饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
根据物质的溶解度曲线及其提供的数据可以计算此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比．

解答解：（1）析出氯化钠后的母液仍然是当时温度下氯化钠的饱和溶液．
故填：饱和．
（2）氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，电解氯化镁生成镁和氯气，其中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应．
故填：②．
（3）①由溶解度曲线可知，t₁℃时，NH₄Cl的溶解度等于NaCl的溶解度．
故填：等于．
②由溶解度曲线可知，氯化铵和氯化钠的溶解度都是随着温度升高而增大，若把t₁℃时NH₄Cl和NaCl的饱和溶液（无固体剩余），均升温到t₂℃时都变成不饱和溶液溶质质量和溶液质量都没有发生改变，因此t₂℃时NH₄Cl溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数．
故填：等于．
③t₂℃时，NH₄Cl的溶解度为60g，因此该温度下200g水能够完全溶解90g氯化铵，则此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为：90g：200g=9：20．
故填：9：20．

点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案

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9．从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）

6．按要求写出下列反应的化学方程式
（1）红磷在氧气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）二氧化碳通入澄清石灰水中CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）用锌粒与稀硫酸反应制氢气Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（4）焦炭还原氧化铁3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．

13．美羊羊同学在购回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与．
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．
【实验设计】装置如图所示：

【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO₃，观察到的实验现象是A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是白色粉末变蓝，此时C装置的作用是除去水．
③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式Ca（OH）₂．

10．如图是某学生用氯化钠固体和水配制100g 10%氯化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量．

（1）写出操作中的两处错误之处：a中瓶塞没有倒放、b中砝码与药品位置放反了；
（2）下列操作中导致溶质质量分数偏低的是AB（多选）
A．操作中砝码和氯化钠放错盘 B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用 C．d操作中平视量筒凹液面最低处读数 D．e操作中有少量水溅出．

17．某化学小组进行溶液的配制的步骤，配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）计算：需要氢氧化钠固体的质量为15g，水的体积为135 mL．
（2）第一组的结果小于10%，可能的原因C．
A．称量是左边放物体．B．仰视读量筒中的数字．C．俯视读量筒中的数字．

14．工业制取烧碱有多种方法，例如苛化法．

（1）图1为苛化法制烧碱的流程，写出反应池中发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）结合图1和图2，操作Ⅰ的名称是过滤，从溶液B中获取固体烧碱的提纯方法是降温结晶．

15．

汽车尾气净化装置中装有铂催化剂．尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该装置可降低汽车尾气对空气的污染
	B．	反应Ⅰ和反应Ⅱ前后原子的种类和数量均不变
	C．	反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1
	D．	反应I中有两种分子没有参加反应

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