Question

3．设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的．某化学学习小组欲对实验室失去标签的三瓶无色溶液A、B、C的成分进行探究，它们可能是NH₄Cl溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液中的一种，探究过程如下：
【分析】从组成上看，NH₄Cl属于铵盐，含有NH₄⁺，与强碱溶液反应会有氨气产生，NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中因为含有不同阴离子，所以性质不同，据此可鉴别．
【设计方案并实验】

实验操作	现象	结论
（1）小红分别取适量A、B、C三种溶液于三只试管中，再分别加入氢氧化钠溶液微热	A中产生有刺激性气味的气体，B、C中无气味	A是NH4Cl溶液． A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑．
（2）小贝分别取适量B、C两种溶液于两只试管中，再分别滴加酚酞溶液	酚酞溶液变红	B、C都是NaOH溶液
（3）小明也分别取适量B、C两种溶液于两只试管中，再分别滴加稀盐酸（或氢氧化钙溶液、氯化钙溶液）．	B中有气泡产生（或有白色沉淀产生）	B是Na2CO3溶液 C是NaOH溶液

【反思与评价】小组同学讨论后一致认为小贝的结论不正确，理由是碳酸钠溶液也显碱性．
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质（或化学性质），据此选择加入适当的试剂，最后根据不同现象得出结论．
【问题处理】几天后，小明才发现取完C后忘了及时盖上瓶塞，若要除去其中杂质，可向其中加入适量的氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液．

Answer 1

分析 【设计方案并实验】（1）根据氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气写出反应的方程式；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钠的性质不同进行鉴别；
【反思与评价】根据碳酸钠溶液也显碱性分析；
【方法感悟】根据分析可知鉴别物质时依据物质的组成和性质选择合适的试剂产生不同的现象才能达到鉴别的目的；
【问题处理】根据除杂的原则“不增、不减”选择合适的试剂．

解答 解：【设计方案并实验】（1）氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，故反应的方程式为：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑；
（3）碳酸钠能够和稀盐酸反应产生气泡，二氢氧化钠不能；碳酸钠能够和氢氧化钙或氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，二氢氧化钠不能；故填：稀盐酸（或氢氧化钙溶液、氯化钙溶液）；B中有气泡产生（或有白色沉淀产生）；
【反思与评价】碳酸钠溶液也显碱性，和氢氧化钠出现相同的现象，因此结论错误；故填：碳酸钠溶液也显碱性；
【方法感悟】由分析可知鉴别物质时依据物质的组成和性质选择合适的试剂产生不同的现象才能达到鉴别的目的；故填：性质（或化学性质）；
【问题处理】为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠和碳酸钙沉淀；故填：氢氧化钙（或氢氧化钡）．

点评 本题主要考查了常见物质的检验，了解常见物质的性质及离子的检验方法是解答本题的关键，难度不大．