题目内容

20．如图所示是测定空气中氧气含量（体积分数）的实验装置，操作步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管；将燃烧匙中的红磷点燃后，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞；待红磷熄灭，广口瓶冷却后，打开弹簧夹，观察瓶内水面上升情况．若实验完毕后，进入广口瓶内水的体积明显小于瓶内原来空气体积的$\frac{1}{5}$，则下列解释中不合理的是（　　）
A．可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有完全消耗
B．可能未塞紧瓶塞，冷却时外界空气进入瓶内
C．可能未等广口瓶冷却至室温，即打开了弹簧夹
D．可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

分析 根据红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、注意事项进行分析：1、造成测得氧气的体积分数小于$\frac{1}{5}$的因素可以从以下四个方面考虑：（1）装置是否漏气；（2）红磷的用量是否充足；（3）瓶内的氧气是否耗尽；（4）装置是否冷却到室温．

解答 解：A．若红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测得氧气的体积分数小于$\frac{1}{5}$，故解释合理；
B．若甲同学可能未塞紧瓶塞，则会使实验装置漏气，那么外界空气就会进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于$\frac{1}{5}$，故解释合理；
C．若未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，进入装置内的水会减少，因此测得的氧气体积分数会小于$\frac{1}{5}$，故解释合理；
D．同学没有将弹簧夹夹紧，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测定氧气体积分数大于$\frac{1}{5}$，故解释不合理．
故选D．

点评 本题考查探究测定空气中氧气含量的误差分析，解答此类试题时，可以从药品的用量、装置的气密性以及装置是否冷却等方面分析解答即可．

练习册系列答案
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10．下列物质：①海水②汞③石油④硫磺⑤矿泉水⑥液氧⑦冰水⑧氯酸钾⑨二氧化碳⑩氧化汞中，属于混合物的是①③⑤；属于单质的是②④⑥；属于化合物的是⑦⑧⑨⑩．
11．密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质ABCD
反应前质量（g）19.78.731.60.4
反应后质量（g）X17.403.6
下列说法正确的是（　　）
A．X的值为21B．C一定是化合物，D可能是单质
C．A和C为反应物，B和D为生成物D．反应中生成B和D的质量比为174：36
8．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如左下图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据如下表．
蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ
反应前的质量/g15.8182.3212.2
反应后的质量/g14.4184.1216.6
该实验中测得二氧化碳的质量为4.4g．理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是蜡烛燃烧时，氧气也参与反应，故装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量．
15．下列各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（　　）
A．白磷、食盐水B．煤、氯酸钾C．镁条、五氧化二磷D．雨水、白磷
5．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（　　）
A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体一定含有CO32-
B．某溶液中增加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱
D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
12．为测定某纯碱样品（含氯化钠）中碳酸钠的含量，现取10g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（生产CO2已全部出逸）．计算
（1）反应生成二氧化碳的质量为3.3g
（2）样品中碳酸钠的质量分数．
9．如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图，请回答：
（1）t℃时，硝酸钾的溶解度=（填“＞”、“=”或“＜”）氯化钾
的溶解度．
（2）60℃时，把120g硝酸钾固体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液是饱和（填“饱和”、“不饱和”）溶液．
（3）把接近饱和的氯化钾溶液转化为饱和溶液，可用的方法有加入氯化钾（合理均可）（写1种）．
10．下列各选项中发生了化学反应的是（　　）
A．用氢气做燃料B．用干冰作制冷剂
C．用活性炭除去冰箱中的异味D．分离液态空气制氧气

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