Question

12．为测定某纯碱样品（含氯化钠）中碳酸钠的含量，现取10g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（生产CO₂已全部出逸）．计算
（1）反应生成二氧化碳的质量为3.3g
（2）样品中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳的质量为10g+100g-106.7g=3.3g．
（2）设参加反应碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
 x                                          3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$          x=7.5g
样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{7.5g}{10g}×$100%=75%．
答：（1）3.3；（2）样品中碳酸钠的质量分数为75%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．