下列是四位同学分别设计的实验方案.你认为可行的是( )A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体.证明该固体一定含有CO32-B．某溶液中增加BaCl2溶液.生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.该溶液中一定含有SO42-C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液.溶液变成红色.该溶液不一定是碱D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中.木条熄灭.证明瓶中的气体一定是二氧化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（　　）

	A．	某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体一定含有CO₃^2-
	B．	某溶液中增加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2-
	C．	某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱
	D．	把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳

分析比较活泼的金属、碳酸盐能和稀盐酸反应生成气体；
硫酸根离子能和钡离子结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，氯离子能和银离子结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银；
显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
二氧化碳、氮气、稀有气体等不支持燃烧．

解答解：A、某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中可能含有碳酸根离子，也可能含有比较活泼的金属，例如铁、锌等，该选项说法不正确；
B、某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，该选项说法不正确；
C、某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱，例如碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法正确；
D、把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体可能是二氧化碳，也可能是氮气等，该选项说法不正确．
故选：C．

点评实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案

（1）为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应不伸入液面．（选填“不伸入液面”或“伸入液面”）
（2）药剂加入水中后会发生以下两个反应：
2Na₂CO₃•3H₂O₂═2Na₂CO₃+3H₂O₂；2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
从化学反应的基本类型来看，它们都属于分解反应．
（3）小红完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数．【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止．根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量．（学习小组同学事先查阅资料获知，氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{加热}$2KCl+3O₂↑），（二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶．）
【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图2所示．
请你完成下表：（写出具体计算步骤）

反应中产生氧气的质量/克	原混合物中氯酸钾的质量/克	原混合物中氯酸钾的质量分数
4.8	12.25	76.5625%

16．小明参观某养鱼池时，发现农民向养鱼池撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量．小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想实验室可否改用过氧化钙制取氧气．
小明查阅资料得知：过氧化钙（CaO₂）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等．

（1）依据上述材料，小明提出猜想Ⅰ：实验室可用加热过氧化钙的方法制取氧气．
为检验猜想Ⅰ是否成立，小明选用了上图装置中A作为实验装置，不久，导管就口有大量气泡冒出．收集满一瓶气体后，利用带火星的木条来检验收集到的气体为氧气．
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，又提出猜想Ⅱ：实验室可用过氧化钙与水反应制取氧气．
为检验猜想Ⅱ是否成立，小明选用了上图中的C装置，在检验装置气密性后，加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出．
（3）根据小明的实验结果，请你分析：
①小明的猜想是否成立？A
A．仅猜想Ⅰ成立B．猜想Ⅰ和猜想Ⅱ都成立
C．仅猜想Ⅱ成立 D．猜想Ⅰ和猜想Ⅱ都不成立
②农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因可能是过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气．
③小明希望对猜想Ⅱ的实验进改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议是加入催化剂（或加热）．以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证．

13．

表示水分子，则下列图示表示分子改变的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

20．

如图所示是测定空气中氧气含量（体积分数）的实验装置，操作步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管；将燃烧匙中的红磷点燃后，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞；待红磷熄灭，广口瓶冷却后，打开弹簧夹，观察瓶内水面上升情况．若实验完毕后，进入广口瓶内水的体积明显小于瓶内原来空气体积的$\frac{1}{5}$，则下列解释中不合理的是（　　）

	A．	可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有完全消耗
	B．	可能未塞紧瓶塞，冷却时外界空气进入瓶内
	C．	可能未等广口瓶冷却至室温，即打开了弹簧夹
	D．	可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

10．下列物质都属于纯净物的一组是（　　）

17．1.5mol H₂SO₄中含9.03×10²³个H₂SO₄分子；3mol H，1.5mol S，6mol O，75mol电子．

14．溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（　　）

	A．	可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
	B．	一定是饱和溶液
	C．	原溶液从80℃降温至60℃一定有晶体析出
	D．	一定是不饱和溶液

15．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学做了如下实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；（提示：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑）
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量．（提示：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓）
三位同学得到的实验数据如下表：

编号	实验一	实验二	实验三
反应前	4.8g	112.6g	118.4g
反应后	8.0g	112.4g	118.4g

（1）造成上述结果的原因可能是实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量，实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量．
（2）在三个实验中，实验三正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（3）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在封闭体系中进行．

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